方程简介
按照理想气体状态方程式，定质量气体等温变化时pV=常数（或=常数），但实际气体仅在压力较低、温度较高的情况下近似满足此关系。试验证明，气体的压力愈高、温度愈低，这一偏差愈大。因此需要适用于实际气体的状态方程式来描述气体p-v-T之间的关系。
化学反应时时刻刻发生在我们生活的周围，它改变着我们的生活，使我们的生活变的更有色彩和意义！
方程解释
最早的实际气体状态方程式是1873年范德瓦尔（Van der Wals）提出的方程式。他针对理想气体的两个基本假设，对理想气体状态方程式进行了修正，提出了实际气体的范德瓦尔方程式：
(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
式中的常数和b叫做范德瓦尔常数，与分子的大小和相互作用力有关，随物质不同而异，可由实验方法确定。a/Vm^2是考虑到分子之间吸引力的修正值，b是考虑到分子本身所占有体积的修正值。
化学反应方程式的书写
非氧化还原反应类化学反应方程式的书写
1.复分解反应类型
复分解反应发生的条件是：①有难溶的物质生成；②有难电离的物质生成；③有易挥发的物质生成，三者具備其一。
书写原则：①客观事实原则；②原子守恒原则；③原子守恒原则；④共存性原则。
注意事项：①参加反应或生成的微粒的存在形式；②反应所处的介质；③参加反应的反应物的量。
2.弱酸弱碱的电离和盐类的水解
①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解为主。
②水解实质：弱酸根结合H+生成弱酸，弱碱阳离子结合OH-生成弱碱。
氧化还原反应类化学反应方程式的书写
1.氧化还原反应化学反应类型
氧化还原反应因为包含内容十分丰富而备受青睐。解决这类题目的关键是要深刻理解氧化还原反应的本质和与之相关的重要概念，结合题目提供信息正确找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及参与反应的介质，并牢牢抓住“得失电子守恒”这一重要原则。
①知道常见元素的化合价，能够用元素价态律推断不熟悉元素的化合价。
②知道常见氧化剂还原剂对应的产物。
常见还原产物：MnO4-（H+）→Mn2+，ClO-→Cl-，H2O2→H2O等。
常见氧化产物：SO42-（SO2）→Mn2+，Fe2+→Fe3+，H2O2→O2等。
③常见非变价元素一般是氢和氧，在水溶液中一般规律如下：
2.电极反应方程式
①能够分析原电池和电解池工作原理，抓住负氧正还，阳氧阴还利用氧化还原反应知识解答相关问题。
②电化学电极反应方程式多数是考查燃料电池的书写，应掌握五类电极反应方程式的书写。
