酸的定义
物质在溶于水时，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸
酸的分类
——1.可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl、H2S为无氧酸
2.、完全电离时能电离出几个氢离子便是几元酸，>2是多元酸
①一元酸：HClHNO3CH3COOH(乙酸)等
②二元酸：H2SO4H2CO3H2S(氢硫酸)H3PO3(亚磷酸)HOOCCOOH(草酸也写成H2C2O4)等
③多元酸：H3PO4(磷酸)柠檬酸等
酸的组成
氢离子+酸根阴离子
（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)
（2）酸呈酸性，在25摄氏度(室温)下，pH值<7(但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气
金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
（5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水
（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等
通性
（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2）酸+活泼金属=盐+氢气
（3）酸+碱性氧化物=盐+水
（4）酸+碱=盐+水
（5）酸+盐=新盐+新酸
