简介
本物质有两种：Mn(OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2
化合属性：一个分子含有2个共价键，2个离子键
化合物类型：离子化合物
酸碱属性：中强碱
为锰的+2价氧化物对应水化物
物理性质
形状颜色：白色到浅桃红色结晶，六方晶体
密度：3.258g/cm3
热稳定性：加热到140℃分解
溶解性：溶于酸和铵盐，不溶于水和碱
制取：由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水(一水合氨)反应制得。用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得
用处：用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。
化学性质
与酸反应：Mn(OH)₂+2HCl====MnCl₂+2H₂O
在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰沉淀：2Mn(OH)₂+O₂====2MnO(OH)2。
Mn(OH)3
物理性质
白色沉淀，常温下为固体
化学性质
在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应：
2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O；
在酸性溶液中生成三价Mn离子，立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰。
制取方法
将二氧化锰与浓硫酸加热到383K，生成硫酸锰（III）：
4MnO2+6H2SO4（浓）==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2；
向硫酸锰（III）加入少量氢氧化钠溶液，制得Mn（OH）3：
Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4；
冷冻以延缓分解速度.
化学性质
与酸反应：Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O
