簡介
化學式Fe(OH)3
密度3.4～3.9g/cm3
用于制造醫藥、顔料、解毒劑等。
物理性質
棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱，在一
定條件下分散系為膠體。密度3.4～3.9g/cm。具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。
化學性質
具有兩性但其堿性強于酸性，新制得的氫氧化鐵易溶于無機酸和有機酸，亦可溶于熱濃堿。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在堿性介質中，能将新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化态的高鐵酸鈉Na2FeO4.加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成時間的長短而定，新制的易溶于酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顔料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。nn低于500攝氏度時完全脫水成氧化鐵。加熱分解。氫氧化鐵在烘幹時易分解，但溫度不高時不完全，也就是逐漸失水。但在低于500攝氏度時能達到完全脫水成氧化鐵。沒有一個明确的失水分解溫度。nn由可溶性Fe鹽溶液加氨水沉澱來制取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而制得。其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。膠狀沉澱的水合氧化鐵Ⅲ有較強的吸附性能。
制備方法
膠體
（1）取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水
，将燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。
（2）向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液。
（3）繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
此時即可制得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”，即丁達爾效應。
固體沉澱
在試管裡注入少量氯化亞鐵溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。
有紅褐色沉澱産生。若注入氫氧化鈉溶液在液面以下而且有大量硫酸根存在，會生成白色氫氧化亞鐵沉澱，轉瞬形成灰綠色沉澱（但絕對不是Fe(SO)(OH)O或不隻是它，實驗證明，有BaCl2存在仍然生成灰綠色沉澱），最後還會氧化成Fe(OH)氫氧化鐵紅色沉澱
注：因為其在被氧化過程中會出現二價鐵與三價鐵并存現象因而使其顯灰綠色
氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應，生成Fe(OH)白色沉澱轉化成紅褐色Fe(OH)沉澱，方程式為：FeCl+2NaOH=Fe(OH)↓+2NaCl，4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)
應用領域
用于制造醫藥、顔料，并用作砷解毒劑等。也可做催化劑淨水劑。
