溶质

溶剂介绍

溶质分散其中的介质称为溶剂。溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。

溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。

溶液介绍

一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系叫做溶液。不过通常所说的溶液是指液态溶液。n

溶液由溶质和溶剂组成。凡能溶解其他物质的液体就叫做溶剂;凡是被溶解的物质就叫做溶质。习惯上，当气体或固体溶解在溶液中时，前者称为溶质，后者称为溶剂，如果液体溶于液体，则以量多的为溶剂，量少的为溶质。n

水是最常用的溶剂。通常不指明溶剂的溶液都是指水溶液。水溶液是最重要的一种溶液。海水就是一种水溶液。除水外，其他液体如酒精、汽油、苯等都可以作为溶剂，所得的溶液统称为非水溶液。n

当溶质溶于水而形成溶液时，虽然溶质和水之间在相对量上不象化合物那样具有确定的比，但是溶质在溶解过程中却又表现出化学反应的某些特征。例如氢氧化钾溶于水时放出大量的热，而恰恰相反，硝酸铵溶于水却要吸热而变冷，无水硫酸铜本来是无色的，将它溶于水时就变成蓝色溶液。又例如，水和酒精混溶在一起，溶液的总体积缩小，苯和醋酸混合后，溶液的总体积增加，等等。故把溶解过程说成是既有物理过程又有化学过程是比较恰当的。

溶解介绍

溶质分散在溶剂中形成溶液的过程。物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种是溶质分子(或离子)的扩散过程，这种过程吸收热量，是物理过程，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，形成水合分子(或水合离子)的过程，这种过程放出热量，是化学过程。因此，在溶解过程中往往伴有热量、体积及颜色的改变。例如，硝酸铵溶于水吸热多于放热，溶液的温度降低;硫酸溶于水放热多于吸热，溶液的温度升高;白色的无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液;酒精和水混和溶液总体积减小。

固体、液体、气体溶质分散到溶剂中的过程。根据溶质的性质和实验目的应选择适当的溶剂。固体溶解：先将溶质在研钵内研细。将研细的粉末倒入烧杯(如果是易挥发溶剂选用锥形瓶)，加溶剂搅拌使其溶解，溶解速度慢的可加热促进溶解。液体溶解：将溶质加入溶剂中，搅拌溶解。浓硫酸溶于水时，必须在搅拌下缓缓将浓硫酸注入水中。n

气体溶解：将气体用导管通入溶剂中即可，如果气体在溶剂中极易溶解，为防止溶解过快使溶液倒吸，可以在导管下接一个倒置的漏斗，或将导管口略提出液面。

概念介绍

能溶解于溶剂中的物质。可以是固体、液体或气体，如碘酒中的碘，酒中的乙醇，汽水中的二氧化碳。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。当溶质和溶剂为同相物质时，两者在概念上没有严格的区分，一般把含量相对较少的物质称为“溶质”。n

溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对和。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。

溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1nm。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的，同样的，同一种溶剂溶解不同溶质的能力也是不同的，根据这个就可以从一种溶液中分离出某种物质，例如萃取等方法。一般，如果溶液中有水，那么溶剂就是水，如果溶液中无水，那么溶剂便是较多的液体。

词语解释

溶质[róngzhì] 溶解在溶液中的一种物质。英solvend;

被溶解的物质，尤指以比溶剂的量为少而存在于溶液中的组份。英solute;

易混辨别

溶液中溶质、溶剂的判断nn根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂；当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。nn若固、气体与液体混合，一般习惯将液体看作为溶剂，固、气体看作溶质若是由两种液体混合组成的溶液，一般习惯上量多的作为溶剂，量少的看作溶质。两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂