基本内容
基本概念
(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理
阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）
电解原理在现代生产生活中的应用,除氯碱工业（电解食盐水）、电解冶炼外,还有电镀、金属的电解精炼、二次电池充电等领域.
电解定义
电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
阴极一定不参与反应 不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应 也不一定是惰性电极
反应条件
①连接直流电源
②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路
电极反应
电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
电解结果
在两极上有新物质生成
反应规律
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；
惰性电极—溶液中阴离子失电子
失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
电解意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
电解工业
氯碱工业
氯碱工业（电解饱和食盐水）制取氯气、氢气、烧碱。
饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl－以及水电离产生的H+和OH－。
其中氧化性H+>Na+，还原性Cl－>OH－。所以H+和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。
阴极：2H++2e－=H2↑ （还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑ （氧化反应）
总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=（等号上为通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑
用离子方程式表示：2Cl－+2H2O=（等号上为通电）2OH－+H2↑+Cl2↑。
电镀应用
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn－e－=Mn+
阴极：Mn+ +e－=Mn
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
金属防护
⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠：
阴极：2Na++2e－=2Na
阳极：2Cl--2e－=Cl2↑
放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>S2-> I- > Br-> Cl->OH->含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）>F-。
Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl- -2e-=Cl2↑
4OH- -4e-=2H2O+O2↑
因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用铂金时自身放电）
（2）阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。
当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
电解规律
注意事项
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
记忆方法
阳极出氧卤，阴极氢金属。
盐的离子都放电，离子浓度急速减；
盐的离子不放电，水耗离子浓度添。
酸根离子单放电，产物必得卤氢碱；
金属离子单放电，产物必得含氧酸。
