常見官能團
烷烴：碳碳單鍵（C—C）（每個C各有三鍵)【注】碳碳單鍵不是官能團，其異構是碳鍊異構。
烯烴：碳碳雙鍵（>C=C<）加成反應、氧化反應。（具有面式結構，即雙鍵及其所連接的原子在同一平面内）。
炔烴：碳碳叁鍵（-C≡C-）加成反應。（具有線式結構，即三鍵及其所連接的原子在同一直線上）。
鹵代烴：鹵素原子(-X)，X代表鹵族元素（F，Cl，Br，I）。
醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羟基可以和NaOH反應生成水，與NaCO反應生成NaHCO，二者都可以和金屬鈉反應生成氫氣。
醚：醚鍵（-C-O-C-）可以由醇羟基脫水形成。最簡單的醚是甲醚（二甲醚DME）。
硫醚：（-S-）由硫化鉀(或鈉)與鹵代烴或硫酸酯反應而得易氧化生成亞砜或砜，與鹵代烴作用生成锍鹽(硫翁鹽)。分子中硫原子影響下，α-碳原子可形成碳正、負離子或碳自由基。
醛：甲酰基(-CHO)；可以發生銀鏡反應，可以和斐林試劑反應氧化成羧基。與氫氣加成生成羟基。
酮：羰基(>C=O)；可以與氫氣加成生成羟基。由于氧的強吸電子性，碳原子上易發生親核加成反應。其它常見化學反應包括：親核還原反應，羟醛縮合反應。
羧酸：羧基(-COOH)；酸性，與NaOH反應生成水（中和反應），與NaHCO、NaCO反應生成二氧化碳，與醇發生酯化反應。
酯:酯(-COO-)在酸性條件下水解生成羧酸與醇（不完全反應），堿性條件下生成鹽與醇（完全反應）。
硝基化合物：硝基(-NO2)；亞硝基（-NO）。
胺：氨基(-NH).弱堿性。
磺酸：磺基或磺酸（-SOH）酸性，可由濃硫酸取代生成。
酰：（-CO-）有機化合物分子中的氮、氧、碳等原子上引入酰基的反應統稱為酰化。HO-NO硝酸-NO硝酰基HO-SO-OH硫酸R-SO-磺酰基。
腈：氰基（-C≡N）氰化物中堿金屬氰化物易溶于水，水解呈堿性。
胩：異氰基（-NC）。
腙：（=C=NNH）醛或酮的羰基與肼或取代肼縮合。
巯基：（-SH）弱酸性，易被氧化。
膦：（-PH）由磷化氫的氫原子部分或全部被烴基取代。
肟：【（醛肟：RH>C=N-OH）（酮肟：RR’>C=N-OH）】醛或酮的羰基和烴胺中的氨基縮合。
環氧基：-CH(O)CH-。
偶氮基：（-N=N-）。
芳香環（如苯環），其特征是容易發生親電取代，難以發生加成反應，并且光譜上這種大共轭體系一般具有特征吸收峰，對于核磁共振，芳香環對于連接其上的氫一般有很強的去屏蔽效應。
注：無論高中教材說的是什麼，但是事實上苯環是官能團，高中教材中沒有明确說苯環為官能團隻是相對而言的，并非錯誤，因為官能團本身就是一個相對概念，在有機物中許多原子或原子團都可以決定其化學性質，而高中教材中則是學習一些具有特殊性的。
作用
種類
有機物的分類依據有組成、碳鍊、官能團和同系物等。烴及烴的衍生物的分類依據有所不同，可由下列兩表看出來。
烴的分類法：
烴的衍生物的分類法：
位置、種類異構
中學化學中有機物的同分異構種類有碳鍊異構、官能團位置異構和官能團的種類異構三種。對于同類有機物，由于官能團的位置不同而引起的同分異構是官能團的位置異構，如下面一氯乙烯的8種異構體就反映了碳碳雙鍵及氯原子的不同位置所引起的異構。
對于同一種原子組成，卻形成了不同的官能團，從而形成了不同的有機物類别，這就是官能團的種類異構。如：相同碳原子數的醛和酮，相同碳原子數的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能團所造成的有機物種類不同的異構。
化學性質
官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO、-SOH、-NH、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、酰胺類的化學性質。因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什麼官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特别要認識到的一點。
例如，醛類能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特征的反應；但這不是醛類物質所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。
其它性質
有機物分子中的基團之間存在着相互影響，這包括官能團對烴基的影響，烴基對官能團的影響，以及含有多官能團的物質中官能團之間的的相互影響。
①醇、苯酚和羧酸的分子裡都含有羟基，故皆可與鈉作用放出氫氣，但由于所連的基團不同，在酸性上存在差異。
R-OH中性，不能與NaOH、NaCO反應；與苯環直接相連的羟基成為酚羟基，不與苯環直接相連的羟基成為醇羟基。
CH-OH極弱酸性，比碳酸弱，但比HCO-(碳酸氫根）要強。不能使指示劑變色，能與NaOH反應。苯酚還可以和碳酸鈉反應，生成苯酚鈉與碳酸氫鈉；
R-COOH弱酸性，具有酸的通性，能與NaOH、NaCO反應。
顯然，羧酸中，羧基中的羰基的影響使得羟基中的氫易于電離。
②醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子連接一個氫原子，而酮中羰基碳原子上連接着烴基，故前者具有還原性，後者比較穩定，不為弱氧化劑所氧化。
③同一分子内的原子團也相互影響。如苯酚，-OH使苯環易于取代(緻活)，苯基使-OH顯示酸性(即電離出H)。果糖中，多羟基影響羰基，可發生銀鏡反應。
由上可知，我們不但可以由有機物中所含的官能團來決定有機物的化學性質，也可以由物質的化學性質來判斷它所含有的官能團。如葡萄糖能發生銀鏡反應，加氫還原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸發生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，說明它有五個羟基，故為多羟基醛。
有機化學反應主要發生在官能團上，因此，要注意反應發生在什麼鍵上，以便正确地書寫化學方程式。
如醛的加氫發生在醛基碳氧鍵上，氧化發生在醛基的碳氫鍵上；鹵代烴的取代發生在碳鹵鍵上，消去發生在碳鹵鍵和相鄰碳原子的碳氫鍵上；醇的酯化是羟基中的O—H鍵斷裂，取代則是C—O鍵斷裂；加聚反應是含碳碳雙鍵(>C=C<)(并不一定是烯烴)的化合物的特有反應，聚合時，将雙鍵碳上的基團上下甩，打開雙鍵中的一鍵後手拉手地連起來。
