sp雜化
同一原子内由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且隻能得到兩個sp雜化軌道。
實驗測知，氣态BeCl2是一個直線型的共價分子。Be原子位于兩個Cl原子的中間，鍵角180°，兩個Be－Cl鍵的鍵長和鍵能都相等：
Cl－Be－Cl（sp1雜化）
基态Be原子的價層電子構型為2s2，表面看來似乎是不能形成共價鍵的。但雜化理論認為，成鍵時Be原子中的一個2s電子可以被激發到2p空軌道上去，使基态Be原子轉變為激發态Be原子（2s12p1）。
與此同時，Be原子的2s軌道和一個剛躍進的電子的2p軌道發生sp雜化，形成兩個能量等同的sp雜化軌道：
其中每一個sp雜化軌道都含有軌道和軌道的成分。每個sp軌道的形狀都是一頭大，一頭小。成鍵時，都是以雜化軌道大的一頭與Cl原子的成鍵軌道重疊而形成兩個σ鍵。根據理論推算，這兩個sp雜化軌道正好互成180°，亦即在同一直線上。這樣，推斷的結果與實驗相符。（此處注意，BeCl2的分子構型不止sp雜化一種，還可以以sp2雜化而形成二聚體，也可以以sp3雜化形成多聚體，其分子構型不一定為直線型。）
此外，周期表ⅡB族Zn，Cd，Hg元素的某些共價化合物，其中心原子也多采取sp雜化。
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用于形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、酰等。Sp2軌道雜化是基于軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
注意事項
1、原子軌道的雜化隻有在形成分子的過程中才會發生；
2、能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或（n-1)d。在形成分子時，由于原子的相互影響，若幹不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新的軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化。
sp雜化例子、CO2（sp雜化）、C2H4（sp2雜化）、CH4（sp3雜化）。
