原理簡介
如圖是一些原子的原子結構示意圖。1,核外電子是分層排列的,從裡到外1,2,3,4,5,6,7。2,第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當電子層達或超過到四層時，倒數第二層不超過18個電子，當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。4,金屬原子最外層電子數<4易失電子。5.每層最多排2×(n)^2個電子（n表示層數）6.非金屬原子最外層電子數≥4 容易得到電子. 化學性質不穩定7.稀有氣體最外層電子數是8個. He:(2個)不得不失（達到最穩定狀态，所以稀有氣體性質較穩定）。
詳細内容
共價化合物
什麼是共價化合物？共價化合物是怎樣形成的？共價化合物是依靠共用電子對形成分子的化合物。當兩種非金屬元素的原子形成分子時，由于兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對方的電子奪過來，這樣兩個原子隻能各提供一個電子形成共用電子對，在兩個原子的核外空間運動，電子帶負電，原子核帶正電。兩個原子的原子核同時吸引共用電子對，産生作用力，從而形成了一個分子分子是由原子構成的。
規律
各電子層最多容納的電子數目是2n2。 其次，最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。 第三，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡往外依次排布在能量逐步升高的電子層裡。
