發展曆史
1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次制得硝酸铵。19世紀末期，歐洲人用硫酸铵與智利硝石進行複分解反應生産硝酸铵。後由于合成氨工業的大規模發展，硝酸铵生産獲得了豐富的原料，于20世紀中期得到迅速發展，第二次世界大戰期間，一些國家專門建立了硝酸铵廠，用以制造炸藥。60年代，硝酸铵曾是氮肥的領先品種。中國在50年代建立了一批硝酸铵工廠。
40年代，為防止農用硝酸铵吸濕和結塊，用石蠟等有機物進行塗敷處理，曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。因此，一些國家制訂了有關農用硝酸铵生産、貯運的管理條例，有些國家甚至禁止硝酸铵的運輸和直接作肥料使用，隻允許使用它與碳酸鈣混合制成的硝酸铵鈣。
以後由于掌握了硝酸铵的使用規律，一些國家如法國、蘇聯、羅馬尼亞、美國和英國，允許硝酸铵直接用作肥料，但對産品的安全使用制定了标準。
理化性質
物理性質
密度：1.72g/cm3
熔點：169.6℃
沸點：210℃（分解）
外觀：白色結晶性粉末
溶解性：易溶于水、甲醇、丙酮、氨，不溶于乙醚
化學性質
純淨的硝酸铵是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與堿反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶于水同時吸熱，還易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
熱分解
硝酸铵受熱分解溫度不同，分解産物也不同。
在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸铵在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸铵在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生産、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
計算化學數據
疏水參數計算參考值（XlogP）：無
氫鍵供體數量：1
氫鍵受體數量：3
可旋轉化學鍵數量：0
互變異構體數量：0
拓撲分子極性表面積：63.9
重原子數量：5
表面電荷：0
複雜度：18.8
同位素原子數量：0
确定原子立構中心數量：0
不确定原子立構中心數量：0
确定化學鍵立構中心數量：0
不确定化學鍵立構中心數量：0
共價鍵單元數量：2
主要用途
主要用作肥料及工業用和軍用炸藥，并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。
硝酸铵是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥C4更為鈍感。一支工業8#雷管（起爆C4隻是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸铵。硝酸铵是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸铵的鈍感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。
