簡介
本物質有兩種：Mn(OH)2和Mn(OH)3
Mn(OH)2
化合屬性：一個分子含有2個共價鍵，2個離子鍵
化合物類型：離子化合物
酸堿屬性：中強堿
為錳的+2價氧化物對應水化物
物理性質
形狀顔色：白色到淺桃紅色結晶，六方晶體
密度：3.258g/cm3
熱穩定性：加熱到140℃分解
溶解性：溶于酸和铵鹽，不溶于水和堿
制取：由可溶性錳鹽與氫氧化鈉、氫氧化鉀或氨水(一水合氨)反應制得。用軟錳礦粉的漿料，與二氧化硫氣體接觸，再與石灰乳反應也可制得
用處：用作陶瓷顔料，制造其他錳化合物，油漆催幹劑以及用于鋅電解車間含有機酸廢水的處理。
化學性質
與酸反應：Mn(OH)₂+2HCl====MnCl₂+2H₂O
在空氣中極易與氧氣反應，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱：2Mn(OH)₂+O₂====2MnO(OH)2。
Mn(OH)3
物理性質
白色沉澱，常溫下為固體
化學性質
在堿性溶液中不穩定，立即發生歧化反應：
2Mn(OH)3==Mn(OH)2+MnO2+2H2O；
在酸性溶液中生成三價Mn離子，立即歧化成二價Mn離子與二氧化錳。
制取方法
将二氧化錳與濃硫酸加熱到383K，生成硫酸錳（III）：
4MnO2+6H2SO4（濃）==2Mn2(SO4)3+6H2O+O2；
向硫酸錳（III）加入少量氫氧化鈉溶液，制得Mn（OH）3：
Mn2(SO4)3+6NaOH==2Mn(OH)3+3Na2SO4；
冷凍以延緩分解速度.
化學性質
與酸反應：Mn(OH)2+2HCl=MnCl2+2H2O
