定義
化學變化(chemical change)在生産和生活中普遍存在。其基本特征是有其他新物質産生。如鐵的生鏽、節日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都産生了新物質。總結:有新物質産生的變化即為化學變化。
特征
實質
從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。例如對于分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，制取新的物質。
實例
化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱産生或顔色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區别。物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顔色變化（氧氣變成液氧）、産生沉澱物（明礬淨水）等，隻是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區别。
根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和複分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化裡一定包含物理變化，物理變化裡一定沒有化學變化。
分類
種類及數量
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：
化合反應，分解反應、置換反應和複分解反應。
化合反應 S + O2=點燃=SO2
分解反應 2H2O=通電=2H2↑ + O2 ↑
置換反應 H2 + CuO=高溫=Cu + H2O
複分解反應 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
升降變化
若從反應中元素化合價的升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
氧化還原反應分為氧化反應和還原反應。
氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。
氧化反應：
還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化産物
還原反應：
氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原産物
是否有離子參加
若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應。
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。
能量變化
若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。
化學韻語記憶
化學變化，具有特征
新的物質，一定生成
放熱發光，顔色改變
放出氣體，生成沉澱
化變同時，物變發生
具體例子
燃燒必然伴随發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。
如果是可燃性氣體燃燒，就會産生火焰。
如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會産生 硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；
但是木炭在燃燒過程中始終是固态，不能産生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。
其中，爆炸較複雜，有兩種情況。
一種是由于燃燒放熱散不掉，在有限空間内 體積膨脹産生的爆炸，它是化學變化。
例如：H2與O2混合點燃爆炸，爆竹爆炸等；
另一種是由于氣壓引起的爆炸。
例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。
吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。“點燃”為放熱；“高溫”為吸熱。
有些反應中條件還需“ 催化劑”才能進行，但不論什麼反應，都必然遵守質量守恒定律。
