化合價:化學術語-中文百科頻道

定義

中學

化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。

化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。

元素在相互化合時，反應物原子的個數比并不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子裡，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質，這種性質隻有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以遊離态存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質元素的化合價為“0”。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

大學

大學裡化合價和中學的化合價定義不一樣，中學的化合價在大學被定義為氧化數。

定義：某元素一個原子的表觀電荷數，這個電荷數是假設把每一個化學鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得的。

國際

1970年國際純化學和應用化學聯合會(IUPAC)較嚴格的定義了元素氧化數的概念：元素的氧化數(又稱氧化值)是某元素一個原子的荷電數，這種荷電數可由假設把每個鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得.

常見化合價

元素化合價

H，Li，Na，K，Rb，Cs，Ag，Au，Hg，In，Tl，N

Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Cu，Ra，Zn，Cd，Hg，Cr，Mn，Fe，Co，Ni，C，Sn，Pb，N，S，O

B，Al，Ga，In，Tl ，Sc，Y，La-Lu，N，P，As，Sb，Bi，Cr，Fe，Co，Ni，Au；Ce，Ac

C，Si，Ge，Sn，Pb，Ti，Zr，Hf，Ce，Th，Mn，Tb，N，S

N，P，As，Sb，Bi，V，Nb，Ta

S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，Fe

Cl，Br，I，Mn，Tc，Re

Xe，Ru，Os

-1

F，Cl，Br，I，O

-2

O，S，Se，Te

-3

N，P，As，Sb

（注：單質中原子的化合價都為0）

特殊原子團

硝酸根NO3-：-1價

亞硫酸根SO32-：-2價

亞硫酸氫根HSO3-:-1價

硫酸根SO42-：-2價

碳酸根CO32-：-2價

氯酸根ClO3 -：-1 價

氫氧根OH-：-1價

铵根NH4+：+1 價

磷酸根PO43-：-3 價

碳酸氫根HCO3-：-1價

錳酸根MnO42-: -2價

高錳酸根MnO4-：-1價

超氧根O2-：-1價

過氧根O22-：-2價

乙酸根CH3COO-：-1價

磷酸二氫根H2PO4-：-1價

(注意：化學式相同，但不一定是同一個根，如錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）

氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）

非金屬元素

由于金屬元素的原子最外層電子數大多都少于4個，故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數金屬能顯示負化合價，如銻，在銻化铟InSb中為-3化合價）。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當幾種非金屬元素化合時，電負性較低的就會表現出正化合價。比如氧是電負性第二高的元素，通常顯示-2化合價。但當它遇到電負性最高的氟元素時，就會顯示+2化合價，形成二氟化氧OF2。