简介
在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）；成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越不明显（越弱）。
按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。
例子
HCl分子中，Cl吸引电子能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方相对显正电性。
形成条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：
常见元素电负性（鲍林标度）
氢2.2、锂0.98、铍1.57、硼2.04、碳2.55、氮3.04、氧3.44、氟3.98、钠0.93、镁1.31、铝1.61、硅1.90、磷2.19、硫2.58、氯3.16、钾0.82、钙1.00、锰1.55、铁1.83、镍1.91、铜1.9、锌1.65、镓1.81、锗2.01、砷2.18、硒2.48、溴2.96、铷0.82、锶0.95、银1.93、碘2.66、钡0.89、金2.54、铅2.33
