定义
条件电位的大小反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。n
氧化剂和还原剂的氧化还原能力可以用相关电对的电极电位（简称电位，elecrodepotential）来衡量。电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力越强；反之，电对的电极电位越低，其还原态的还原能力就越强。n
此外，氧化还原反应进行的方向和次序取决于相关电对的电极电位大小，氧化剂与还原剂之间自发的反应，总是向着高电位电对中的氧化态物质氧化低电位电对中的还原态物质的方向进行；氧化还原反应进行的完全程度取决于相关电对的电极电位差。因此，电对的电极电位是讨论物质的氧化还原性质的重要参数。
影响因素
凡是影响电对氧化态与还原态的活度系数和副反应系数的各种因素都会使条件电位的大小发生变化，这些因素主要包括离子强度、溶液酸度以及生成沉淀和生成配合物的副反应等。
影响条件电位的因素：n
- 盐效应：溶液中盐类电解质对条件电位的影响。n
2.酸效应：溶液酸度对条件电位的影响。n
①氧化形或还原形是弱酸或弱碱，发生离解，其影响可由副反应系数计算。n
②半反应中有H或OH参加，因而条件电位的算式中应包括H或OH的浓度。n
3.生成配合物：向溶液中加入一种配位剂，与氧化态或还原态反应。若氧化态生成稳定的配合物，则条件电位降低；若还原态生成稳定的配合物，则条件电位升高。n
4.生成沉淀：加入可与氧化态或还原态生成沉淀的沉淀剂，因改变氧化态或还原态的浓度而改变电位。氧化态生成沉淀时，条件电位降低；还原态生成沉淀时，条件电位升高。
