方程簡介
按照理想氣體狀态方程式，定質量氣體等溫變化時pV=常數（或=常數），但實際氣體僅在壓力較低、溫度較高的情況下近似滿足此關系。試驗證明，氣體的壓力愈高、溫度愈低，這一偏差愈大。因此需要适用于實際氣體的狀态方程式來描述氣體p-v-T之間的關系。
化學反應時時刻刻發生在我們生活的周圍，它改變着我們的生活，使我們的生活變的更有色彩和意義！
方程解釋
最早的實際氣體狀态方程式是1873年範德瓦爾（Van der Wals）提出的方程式。他針對理想氣體的兩個基本假設，對理想氣體狀态方程式進行了修正，提出了實際氣體的範德瓦爾方程式：
(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
式中的常數和b叫做範德瓦爾常數，與分子的大小和相互作用力有關，随物質不同而異，可由實驗方法确定。a/Vm^2是考慮到分子之間吸引力的修正值，b是考慮到分子本身所占有體積的修正值。
化學反應方程式的書寫
非氧化還原反應類化學反應方程式的書寫
1.複分解反應類型
複分解反應發生的條件是：①有難溶的物質生成；②有難電離的物質生成；③有易揮發的物質生成，三者具備其一。
書寫原則：①客觀事實原則；②原子守恒原則；③原子守恒原則；④共存性原則。
注意事項：①參加反應或生成的微粒的存在形式；②反應所處的介質；③參加反應的反應物的量。
2.弱酸弱堿的電離和鹽類的水解
①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解為主。
②水解實質：弱酸根結合H+生成弱酸，弱堿陽離子結合OH-生成弱堿。
氧化還原反應類化學反應方程式的書寫
1.氧化還原反應化學反應類型
氧化還原反應因為包含内容十分豐富而備受青睐。解決這類題目的關鍵是要深刻理解氧化還原反應的本質和與之相關的重要概念，結合題目提供信息正确找出氧化劑、還原劑、氧化産物、還原産物以及參與反應的介質，并牢牢抓住“得失電子守恒”這一重要原則。
①知道常見元素的化合價，能夠用元素價态律推斷不熟悉元素的化合價。
②知道常見氧化劑還原劑對應的産物。
常見還原産物：MnO4-（H+）→Mn2+，ClO-→Cl-，H2O2→H2O等。
常見氧化産物：SO42-（SO2）→Mn2+，Fe2+→Fe3+，H2O2→O2等。
③常見非變價元素一般是氫和氧，在水溶液中一般規律如下：
2.電極反應方程式
①能夠分析原電池和電解池工作原理，抓住負氧正還，陽氧陰還利用氧化還原反應知識解答相關問題。
②電化學電極反應方程式多數是考查燃料電池的書寫，應掌握五類電極反應方程式的書寫。
