分子結構數據
計算化學數據
物理性質
化學性質
弱酸性
次氯酸是一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10-8。
強氧化性
次氯酸能氧化還原性物質（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變為無色液體。相關反應方程式如：Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）。
次氯酸中性溶液是一種比标準狀況下的氯更強的氧化劑：2HClO (aq)+2 H3O++2 e-⇌Cl2(g)+4H2O E=+1.63V。
不穩定性
次氯酸很不穩定，隻存在于水溶液中。濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解：2HClO→2HCl+O₂↑，HClO+HCl→H2O+Cl₂↑。産生的氯氣以分子形式溶于水呈淡黃色。次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：
2HClO → 2HCl+O₂↑
HClO+HCl →H₂O+Cl₂↑
3HClO → 2HCl+HClO₃
在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脫水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特别容易按第三種形式分解。
制備方法
實驗室制法
由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用後過濾可得高純濾液。反應方程式為：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂→CaCO₃↓+2HClO。
工業制法
由氯氣、四氯化碳、水與氧化汞共搖蕩後蒸餾而得。
其他制法
由氯氣與水，生成次氯酸和鹽酸，用碳酸鈣增大濃度。反應方程式為：2H₂O+2Cl₂+CaCO₃→CaCl₂+H₂O+CO₂+2HClO。
基本用途
次氯酸一般用作漂白劑、氧化劑和消毒劑。
含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯氣和消石灰反應而制得：3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O+H₂O，在放置漂白粉的地方具有氯氣的氣味，是因為有一氧化二氯放出的緣故。
在生物學系統中，次氯酸可被視為白細胞例如中性粒細胞和單核細胞産生的毒性最強、豐度最高的氧化劑。次氯酸作為一種極強的氧化劑，可迅速攻擊多種生理學相關的分子，包括硫醇、硫醚、胺類、氨基酸、核苷酸、抗壞血酸和多烯酸 。同時，次氯酸可生成反應性非常高的其他氧化劑，例如與H2O2和超氧陰離子反應可分别生成單線态氧和羟基自由基 。
次氯酸作為消毒劑，被廣泛用于物體表面、織物等污染物品以及水、果蔬和食飲具等的消毒。除上述用途外，次氯酸還可用于室内空氣、二次供水設備設施表面、手、皮膚和黏膜的消毒。
注意事項
次氯酸應儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、酸類、易（可）燃物等分開存放，切忌混儲。不宜大量儲存或久存。儲區應備有合适的材料收容洩漏物。
次氯酸是外用消毒劑，不得口服，置于兒童不易觸及處。配制和分裝高濃度消毒液時，應戴口罩和手套；使用時應戴手套，避免接觸皮膚。如不慎濺入眼睛，應立即用水沖洗，嚴重者應就醫。次氯酸對金屬有腐蝕作用，對織物有漂白、褪色作用。金屬和有色織物慎用。次氯酸是強氧化劑，不得與易燃物接觸，應遠離火源。此外，次氯酸的包裝應标示相應的安全警示标志。應依照具體産品說明書注明的使用範圍、使用方法、有效期和安全性檢測結果使用。
