基本介紹
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應
其中部分反應為氧化還原反應（如：3Fe+2O2==點燃==Fe3O4），部分為非氧化還原反應（如：CaO+SO3==高溫==CaSO4）。
相關示例
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。
如：常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜(三氧化二鋁)，可阻止内層鋁繼續被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在氧氣裡燃燒
如：點燃碳棒(充分燃燒)【C+O2==點燃==CO2】（注：不充分燃燒也為化合反應，方程式【2C+O2==點燃==2CO】）
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。
如：金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉【2Na+Cl2====2NaCl】
4、氫氣+非金屬→氣态氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。
如：點燃氫氣【2H2+O2==點燃==2H2O】
5、堿性氧化物+水→堿
多數堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應堿的溶解性。
（1）對應的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。
如：氧化鈉與水反應【Na2O+H2O====2NaOH】
（2）對應的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。
如：CuO、Fe2O3、Al2O3都不能跟水直接化合。
6、酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
如：二氧化碳溶于水【CO2+H2O====H2CO3】
7、堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其堿性氧化物對應的堿堿性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
如：【Na2O+CO2====Na2CO3】
其它
（1）反應物之一為O2
鎂在空氣中燃燒【2Mg+O2==點燃==2MgO】
鐵在氧氣中燃燒【3Fe+2O2==點燃==Fe3O4】
鋁在空氣中燃燒（或表面緩慢氧化）【4Al+3O2==點燃==2Al2O3】
氫氣在空氣中燃燒【2H2+O2==點燃==2H2O】
紅磷在空氣中燃燒【4P+5O2==點燃==2P2O5】
硫粉在空氣中燃燒【S+O2==點燃==SO2】
（2）反應物之一為Cl2
鈉和氯氣的反應【2Na+Cl2==點燃==2NaCl】
鐵和氯氣的反應【2Fe+3Cl2==點燃==FeCl3】
銅和氯氣的反應【Cu+Cl2==點燃==CuCl2】
（3）碳的氧化物的轉換
碳在氧氣中充分燃燒【C+O2==點燃==CO2】
碳在氧氣中不充分燃燒【2C+O2==點燃==2CO】
一氧化碳在氧氣中燃燒【2CO+O2==點燃==2CO2】
二氧化碳通過灼熱碳層【C+CO2==高溫==2CO】
實驗舉例
氫氣和氯氣化合反應
制取氯氣
制取氯氣在通風櫥内進行。将空小塑料袋袋口用細線系在氯氣發生器導氣管上．旋轉分液漏鬥活塞，使濃鹽酸進入裝有二氧化錳的圓底燒瓶中，緩緩加熱，當觀察到小塑料袋逐漸漲起、袋内黃綠色氣體約為小塑料袋體積一半時，停止加熱，捏住袋口，用細線在導管外側系緊塑料袋，解開系在導管上的細線，取下集氣塑料袋。
制取氫氣
将裝有氯氣的小塑料袋袋口用細線重新系在已均勻産生氫氣的氫氣發生器導管上，解開管口處的細線讓氫氣進入裝有氯氣的塑料袋内。當觀察到小塑料袋逐漸漲滿後，捏緊袋口并用細線重新系牢。解開導管上的細線，取下集氣塑料袋備用。
光照爆炸實驗
向大塑料袋倒入10mL5%氫氧化鈉溶液并使其均勻附着在塑料袋内壁上。将裝有氯氣和氫氣混合氣的小塑料袋放人大塑料袋中央位置，用細線系住大塑料袋袋口。将照相機閃光燈靠近并對準塑料袋，按下照相機閃光鍵，馬上會聽到“啪”的一聲小塑料袋被炸開。這說明氫氣和氯氣在強光照射下會迅速化合而爆炸。
