物理性質
氫氧化銅，化學式為Cu(OH)2，為藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶于水，微顯兩性，溶于酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。
化學性質
合成
往硫酸銅溶液中滴入少許氫氧化鈉溶液即可。這樣的沉澱含有氫氧化鈉雜質，可以通過事先在溶液中加入氯化铵來避免。也可用電解法：陰極用銅，水中可加入一點電解質（如碳酸氫鈉）。
銅在潮濕空氣中生成銅綠，是一種氫氧化銅和碳酸銅的1:1混合物。
2Cu(s)+H2O(g)+CO2(g)+O2(g)=Cu(OH)2·CuCO3(s)
堿式碳酸銅（Cu(OH)2·CuCO3）就是某些銅合金表面的“鏽”。
反應
潮濕的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顔色變黑：
Cu(OH)2 CuO + H2O
氫氧化銅在幹燥時加熱到185°C才會分解。
氫氧化銅與氨水反應生成深藍色的銅氨溶液，含有[Cu(NH3)4]絡離子，但在稀釋後重新變成氫氧化銅。該銅氨溶液稱為Schweizer試劑，可以溶解纖維素。這使氫氧化銅可以用來生産人造絲。
氫氧化銅稍顯兩性，在濃堿中生成[Cu(OH)4]離子。
與無機物反應
Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2
醛可以與氫氧化銅反應，醛被氧化，氫氧化銅被還原，Cu化合價由正二降到正一，醛基中C化合價升高。
- 如氫氧化銅與葡萄糖反應
CH2OH(CHOH)4CH2Cu(OH)2－－>CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O ↓ + 2H2O
此性質可用來檢測糖尿病患者的病情。
- 能和酸發生中和反應
Cu(OH)2+2HCI —— CuCl2+2H2O
與有機物反應
氫氧化銅在有機合成中有重要作用。通常由銅鹽和氫氧化鉀生成并在原位反應。
氫氧化銅可以用來合成芳香胺，比如氫氧化銅可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反應。
氫氧化銅可以在室溫下使酰肼轉化成羧酸。這可以用于合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸時産率較高。
新制氫氧化銅（斐林試劑）可以在加熱條件下把醛氧化成羧酸。此反應可以用來檢驗醛基或還原糖的存在。
制取方法
研究曆史
氫氧化銅自從熔銅開始就已經為人所知。公元前5000年的煉金術士可能就已經知道氫氧化銅。隻需将藍礬和堿液混合就可以制得氫氧化銅。
17和18世紀時出現了工業生産氫氧化銅，用于制顔料。
制備方法
實驗室使用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合過濾制取氫氧化銅和硫酸鈉(産生藍色絮狀沉澱），反應如下：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬
也可用氯化銅與氫氧化鈉混合，
CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl
硫酸銅與氫氧化鈣：
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化銅與氫氧化鈣：
CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaCl2
由于氫氧化銅難溶于水，使用銅鹽與堿反應過濾即可制得氫氧化銅
主要用途
工業
用于媒染劑、催化劑、殺菌劑和顔料，并用于染紙張等。
農藥
危險特性按我國農藥毒性分類标準,86.2%銅大師屬于低毒殺菌劑，可殺得同樣屬于低毒殺菌劑。
制劑
77%可濕性粉劑，53.8%、61.4%幹懸浮劑。
殺菌作用
它的殺菌作用主要靠銅離子，銅離子被萌發的孢子吸收，當達到一定濃度時，就可以殺死孢子細胞，從而起到殺菌作用，但此作用僅限于阻止孢子萌發，也即僅有保護作用。
防治對象
用于防治褐斑病，菜豆細菌性疫病，蔥類紫斑病，霜黴病，辣椒細菌性斑點病，黃瓜細菌性角斑病，香瓜霜黴病、網紋病，葡萄黑痘病、白粉病、霜黴病，花生葉斑病，茶樹炭疽病、網餅病等。
實例防治
番茄根黴果腐病：發病初期開始噴灑77%可殺得可濕性微粒粉劑500倍液或30%堿式硫酸銅（綠得保）懸浮劑400～500倍液、50%苯菌靈可濕性粉劑1500倍液、70%甲基硫菌靈可濕性粉劑800倍液，隔10天左右1次，連續防治2～3次。每667㎡用對好的藥液70升，注意保護果實，采收前3天停止用藥。
注意事項
1.稀釋後及時、均勻、全面噴灑。
2.高溫高濕及對銅敏感作物慎用，果樹花期或幼果期禁止使用。
3.避免藥液及廢液流入魚塘、河流等水域。
4.質量保證期2年。
5、施藥前請詳細閱讀産品标簽，按說明使用。
6施藥時要穿戴防護用具，避免與藥劑直接接觸。
7.施藥後換洗被污染的衣物，妥善處理廢棄包裝物。
8.藥劑應原包裝貯存于陰涼、幹燥且遠離兒童、食品、飼料及火源的地方。
9.中毒解救：如誤服，應馬上催吐，解毒藥為1%亞鐵氧化鉀溶液。症狀嚴重時可用二硫基丙醇。如濺入眼内或污染皮膚，用大量清水沖洗。
安全性
危害
- 健康危害：中等毒類。吸入、攝入或經皮吸收後會中毒。對眼睛、皮膚、粘膜和上呼吸道有強烈刺激性。吸入，可引起喉、支氣管的炎症、痙攣，化學性肺炎和肺水腫等。環境危害：對環境可能有危害，對水體可造成污染。燃爆危險：本品不燃，有毒，具強刺激性。
急救措施
- 皮膚接觸：脫去污染的衣着，用大量流動清水沖洗。就醫。眼睛接觸：提起眼睑，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。食入：用清水或1％硫代硫酸鈉溶液洗胃。就醫。
消防措施
- 危險特性：未有特殊的燃燒爆炸特性。有害燃燒産物：氧化銅。滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時盡可能将容器從火場移至空曠處。然後根據着火原因選擇适當滅火劑滅火。
天然存在
氫氧化銅在多種礦物中存在，例如藍銅礦、孔雀石、塊銅礬和水膽礬。
藍銅礦（2CuCO3·Cu(OH)2）和孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）屬于堿式碳酸鹽。
塊銅礬（CuSO4·2Cu(OH)2）和水膽礬（CuSO4·3Cu(OH)2）屬于堿式硫酸鹽。
氫氧化銅很少單獨存在，因為它很易分解，也會與空氣中的二氧化碳緩慢反應生成堿式碳酸銅。單獨存在的礦物氫氧化銅稱為斯羟銅礦。
