計算克當量時應注意的幾個問題
當量定律指出：兩種物質總是以等克當量數進行化學反應的。實際上，不僅反應物與反應物之間.而且反應物與生成物之間，生成物與生成物之間也都是等克當量數的。這一規律經常被用在化學計算中，以使計算來得簡捷、準确。但是，在具體應用時，首先遇到的向題是計算各物質的克當量。計算化合物的克當量時，大家都習慣于應用公式：化合物的克當量=化合物的摩爾質量/化合物的正（負）價總數。而很多人在利用這個公式時，忽視了兩個重要向題：一個是同一物質在不同的化學反應中可能表現出不同的克當量；另一個是這一計算公式僅适合于化合物參加的基元反應。
多歩反應中化合物的克當量
如果用計算化合物的克當量的公式直接用于這一反應，就會得出6克當量Al2(S04)3與8克當量NaOH完全反應的結論。這當然是違背當量定律的，這是因為這一反應方程式所表示的是一個總反應式，而總反應式隻能表明反應的始态物質與終态物質之間的計量關系，而不能反映出反應所經曆的真實過程。若按反應機理把上述反應分解成連續的基元反應，則各個基元反應都是符合當量定律的。
氧化還原反應物質的克當量
氧化還原反應昀特點是反應機理複雜，付反應多，反應速度慢，.而且随着反應條件（溫度、濃度、催化劑、介質的性質、反應物填加次序等）的改變,反應方式和産物也随着改變，所以在氧化還原反應中.某一氧化劑（或還原劑）的氧化還原當量是經常改變着的，所以更應特别注意。
