基本内容
基本概念
(1) 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
(2) 把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3) 當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
電解原理在現代生産生活中的應用,除氯堿工業（電解食鹽水）、電解冶煉外,還有電鍍、金屬的電解精煉、二次電池充電等領域.
電解定義
電解是使電流通過電解質溶液（或者是熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
陰極一定不參與反應 不一定是惰性電極；陽極不一定參與反應 也不一定是惰性電極
反應條件
①連接直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合回路
電極反應
電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。
物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。
與電源的負極相連的電極成為陰極。
物質在陰極上得到電子，發生還原反應。
電解結果
在兩極上有新物質生成
反應規律
陽極：活潑金屬—電極失電子（Au,Pt 除外）；
惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
陰極：溶液中陽離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件。
四類電解型的電解規律（當陽極為惰性電極時）
①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液複原—加适量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液複原—加适量電解質。
③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液複原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液複原—加陽離子相同的堿或氧化物。
電解意義
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工産品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。
電解工業
氯堿工業
氯堿工業（電解飽和食鹽水）制取氯氣、氫氣、燒堿。
飽和食鹽水溶液中存在Na+和Cl－以及水電離産生的H+和OH－。
其中氧化性H+>Na+，還原性Cl－>OH－。所以H+和Cl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：2H++2e－=H2↑ （還原反應）
陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：2NaCl+2H2O=（等号上為通電）2NaOH+H2↑+Cl2↑
用離子方程式表示：2Cl－+2H2O=（等号上為通電）2OH－+H2↑+Cl2↑。
電鍍應用
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子
電鍍時，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：Mn－e－=Mn+
陰極：Mn+ +e－=Mn
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
金屬防護
⑴改變金屬的内部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不鏽鋼。
⑵在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。
⑶電化學保護法
①外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。
②犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。
冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：2Na++2e－=2Na
陽極：2Cl--2e－=Cl2↑
放電順序
（1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極>S2-> I- > Br-> Cl->OH->含氧酸根離子（如SO4 2-、NO3-等）>F-。
Cl-和OH-在電解時的電極反應式分别是：2Cl- -2e-=Cl2↑
4OH- -4e-=2H2O+O2↑
因為水電離能夠産生OH-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是OH-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用鉑金時自身放電）
（2）陰極：與電源的負極相連。在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。
當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
電解規律
注意事項
（1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性堿是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴随溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
記憶方法
陽極出氧鹵，陰極氫金屬。
鹽的離子都放電，離子濃度急速減；
鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
酸根離子單放電，産物必得鹵氫堿；
金屬離子單放電，産物必得含氧酸。
