概述
對于某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則随着物質的物質的量不同而發生變化。例如，1mol氧氣的質量是32g，2mol氧氣的質量是64g，但氧氣的摩爾質量并不會發生任何變化，還是32g/mol。根據科學實驗的精确測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符号是n）的單位，簡稱為摩，單位符号是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符号mol。1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規定：“摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等。““在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。”上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（Na），目前實驗測得的近似數值為Na=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
1、它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。
2、它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量的計算公式物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方米每摩爾。摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對于同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
關系
為什麼當你在Na的相對原子質量（23）加上g/mol後，就會等于1molNa的質量為23g？
1、因為原子是由中子，質子，電子構成，所以原子的質量=核内中子質量+核内質子質量（電子的質量過小，可忽略）由資料可知1個中子的質量為1.6749×10∧﹣27kg，1個質子的質量為1.6726×10∧﹣27kg。
即，Na的質量為12個中子×1.6749×10∧﹣27kg+11個質子×1.6726×10∧﹣27kg。
2、碳原子質量的1/12；指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12。（等于1.66×10∧﹣27kg）
即，（6個質子×1.6726×10∧﹣27kg+6個中子×1.6749×10∧﹣27kg)×(1/12)=1.66×10∧﹣27kg。
3、因為原子質量數過小，書寫不便，所以，以碳原子質量的1/12為标準，與其它原子的質量跟它（碳原子質量的1/12）相比所得到的值，叫相對原子質量。
即，某原子的相對原子質量=（1.6749×10∧﹣27kg×中子數+1.6726×10∧﹣27kg×質子數）÷（1.66×10∧﹣27kg）
4、按事實算1molNa的質量的過程應為，（11×1.6726×10∧﹣27kg+12×1.6749×10∧﹣27kg）×（6.02×10∧23個）=23g。可在相對原子質量後面加上g/mol，也會等于實際的質量。
摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系
1、區别：摩爾質量是由物質質量除以物質的量得到的，單位是g/mol；物質的相對原子質量或相對分子質量，是以C12原子質量的1/12為标準，其他原子或分子的質量與它相比較而得到的。
2、聯系：摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。即：1mol
物質的量，該物質的摩爾質量，該物質的相對分子（原子）質量三者數值相等，單位各不相同。
注意
1、如果知道物質是什麼了，那摩爾質量是個定值，在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。如水H2O的摩爾質量M=(1×2+16×1)g/mol=18g/mol（不管水的質量是0.1g還是100g，那麼水的摩爾質量就是18g/mol，是不會改變的），再如Fe的摩爾質量M=56g/mol（也不管是100g，Fe，還是10000gFe，Fe的摩爾質量也永遠都是56g/mol）。
2、那麼表達式M=m/n，一般是用來求物質的質量或物質的量的，也就是說，這個表達式中：摩爾質量是個定值，而質量跟物質的量是成正比的。
3、物質的量濃度就是單位體積内物質的摩爾數，公式：c=n/v，單位：mol/L。
4、氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在标準狀況下的體積（标準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個标準大氣壓）。所有氣體在标準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。
5、摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等于其相對分子質量，例如：O2的摩爾質量為32g/mol。
