發現曆史
1782年，瑞典的埃爾姆，用亞麻子油調過的木炭和钼酸混合物密閉灼燒，而得到钼。
1953年确知钼為人體及動植物必須的微量元素。
主要礦物是輝钼礦（MoS2）。
天然輝钼礦MoS2是一種軟的黑色礦物，外型和石墨相似。18世紀末以前，歐洲市場上兩者都以“molybdenite”名稱出售。1779年，舍勒指出石墨與molybdenite（輝钼礦）是兩種完全不同的物質。他發現硝酸對石墨沒有影響，而與輝钼礦反應，獲得一種白垩狀的白色粉末，将它與堿溶液共同煮沸，結晶析出一種鹽。他認為這種白色粉末是一種金屬氧化物，用木炭混合後強熱，沒有獲得金屬，但與硫共熱後卻得到原來的輝钼礦。
1782年，瑞典一家礦場主埃爾姆從輝钼礦中分離出金屬钼，命名為molybdenum，元素符号定為Mo。漢語譯成钼。它得到貝齊裡烏斯等人的承認。
物理化學性質
物理性質
钼位于門捷列夫周期表第5周期、第VIB族，為一過渡金屬元素，钼原子序數42，原子量95.95，原子中電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d104p64d55s1。由于價電子層軌道呈半充滿狀态，钼介于親石元素（8電子離子構型）和親銅元素（18電子離子構型）之間，表現典型過渡狀态。戈爾德施密特在元素的地球化學分類裡将它稱親鐵元素。 自然界裡，钼有七個穩定的天然同位素，它們的核子數及其在天然混合物中所占比例如表所列。
另據文獻記載，已發現第八種天然同位素的存在。此外，還發現钼有十一種人造放射性同位素，因資料數據不詳，此不贅述。
钼為銀白色金屬，钼原子半徑為0.14nm，原子體積為235.5px/mol，配位數為8，晶體為Az型體心立方晶系，空間群為Oh9，至今還沒發現它有異構轉變。常溫下钼的晶格參數在0.31467~0.31475nm之間，随雜質含量而變化。钼熔點很高，在自然界單質中名列第六，被稱作難熔金屬。钼的密度為10.23g/cm3，約為鎢的一半（鎢密度19.36g/cm3）。钼的熱膨脹系數很低；钼的熱傳導率較高。钼電阻率較低：0℃時為5.17×10-10Ω·cm；800℃時為24.6×10-10Ω·cm；2400℃時為72×10-10Ω·cm。钼屬順磁體，钼的比熱在25℃時為242. 8J/(kg·K)。钼的硬度較大，摩氏硬度為5~5.5。钼在沸點的蒸發熱為594kJ/mol；熔化熱為27.6 ±2.9kJ/mol；在25℃時的升華熱為659kJ/mol。
钼的原子半徑、離子半徑與鎢、铼的很接近。
钼原子的電子排列體現了典型過渡元素的性質：次外層的五個4d軌道、最外層的一個5s軌道上電子均呈半棄滿狀态。钼原子外層電子電離電位為：
化學性質
钼要丢掉七個或八個電子是極困難的。這決定了钼的化學性質比較穩定。 常溫或在不太高的溫度下，钼在空氣或水裡是穩定的。钼在空氣中加熱，顔色開始由白（色）轉暗灰色；溫升至520℃，钼開始被緩慢氧化，生成Mo2O3；溫升至600℃以上，钼迅速被氧化成MoO3。钼在水蒸氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO2，将它進一步加熱，二氧化钼被繼續氧化成三氧化钼。钼在純氧中可自燃，生成三氧化钼。 钼的氧化物已見于報道的很多，但不少是反應中間産物，而不是熱力學穩定相态。非常可靠的隻有九種，其結構與轉化溫度如表。
另外，在生成MoO2前還有三種中間産物Mo2O3, MoO和Mo3O，但都還未能制造出它們的純産物。
钼的這一系列氧化物中，除最高價态的MoO3為酸性外，其餘氧化物均為堿性氧化物。钼最重要的氧化物是MoO3和MoO2。
MoO2分子量為127.94。純MoO2呈暗灰色、深褐色粉末狀。25℃時，MoO2的生成熱為550kJ/mol，密度為6.34~6.47g/cm3。MoO2呈金紅石單斜結晶構造，單位晶體（晶胞）由兩個MoO2分子組成，晶格參數為a= 0.5608nm, b= 0.4842nm，c=0.5517nm，d=11.975nm。 MoO2可溶于水，易溶于鹽酸及硝酸，但不溶于氨水等堿液裡。在空氣、水蒸氣或氧氣中繼續加熱MoO2，它将被進一步氧化，直至完全生成MoO3。在真空中加熱到1520~1720℃，固态MoO2局部升華而不分解出氧，但大部分MoO2分解成MoO3氣體和固态Mo。Jette. E. R（1935年）報道：MoO2在1980℃±50℃、0.1MPa（惰性氣體）的條件下分解成钼和氧。 MoO2是钼氧化的最終産物。
MoO3為淡綠或淡青色的白色粉末。分子量為143.94。25℃時，MoO3的生成熱為668kJ/mol，密度為4. 692g/cm3，熔點為795℃，沸點為1155℃．在低于熔點的溫度已開始升華．在520~720℃時，升華呈氣體的三氧化相為MoxO3x分子混合物，其中x=3~5，以x=3為主。 MoO3微溶于水而生成钼酸。18℃，MoO3溶解度為1.066%，70℃時為2.05%。溶于水的三氧化钼與水按不同比例組成一系列同多酸，nMoO3·mH2O，其中n≥m。這一系列同多酸中比較重要的有：钼酸H2MoO4（n=m=1），仲钼酸H6Mo7O24，（n=7，m=3），四钼钼酸H2Mo4O13（n=4，m=1）。這些同多酸可看作兩個或多個同種簡單含氧酸分子縮水而成。比如7H2MoO4←→H6Mo7O24+ 4H2O。X分析發現，Mo7O24的結構由七個MoO6正八面體相連而成。 MoO3易溶于氨水、堿金屬堿液中，生成與同多酸對應的鹽。MoO3在堿性介質（pH＞10）中往往呈MoO4存在，而在酸性介質中，它往往以Mo7O24（pH≤6~8）或Mo8O24（pH=1.5~2.9）形式存在。作為钼的重要化工産品——工業钼酸铵，也正是這一系列同多酸的铵鹽混合物。
室溫下，钼能與F2反應。250℃钼開始與Cl2反應，700~800℃钼可與Cl2反應生成MoCl2。在白熱溫度下，钼能與Br2反應。钼與鹵素反應産物可以是MoX6（如MoF6），亦可是MoO2X2（如MoO2Cl2）或者是MoOX4（如MoOCl4）或者是MoX。 600℃以上，钼在N2中開始脆化。1500℃以上钼才開始與N2反應，2400℃以上钼與N2反應生成氮化物。但是，直至熔解（2622℃±10℃），钼都不能與H2反應。因而，工業上通常用H2還原MoO3以生産金屬钼粉。反應過程可能是：450~500℃時，MoO3經H2還原，經生成Mo5O14、Mo17O47、Mo4O11等中間氧化态後生成MoO2；1000~1100℃時，H2進一步将MoO2還原成金屬钼粉。钼在CO2中加熱，可以被氧化為MoO3；而反應産物MoO3與CO又可反應，再度還原成Mo：Mo + 3CO2←→MoO3+ 3CO 。钼粉或氧化钼在CO或者CH4、H2混合物中共同加熱可以生成碳化钼。600℃時生成物為Mo2C，它性脆、密度為8.9g/cm3，熔點為2380℃；而800℃時的生成物為MoC，它的密度為8.4g/cm3。
钼在常溫下不與HF、HCI、稀HNO3、稀H2SO4及堿溶液反應。钼隻溶于濃HNO3、王水或熱而濃的H2SO4、煮沸的HCI中。
生理作用
钼的生物屬性也很重要，它不僅是植物也是動物必不可少的微量元素。 钼是植物體内固氮菌中钼黃素蛋白酶的主要成份之一；也是植物硝酸還原酶的主要成份之一；還能激發磷酸酶活性，促進作物内糖和澱粉的合成與輸送；有利于作物早熟。钼是七種重要微量營養元素之一。 钼還是動物體内肝、腸中黃嘌呤氧化酶、醛類氧化酶的基本成份之一，也是亞硫酸肝素氧化酶的基本成份。研究表明，钼還有明顯防齲作用，钼對尿結石的形成有強烈抑制作用，人體缺钼易患腎結石。一個體重70kg的健康人，體内含钼9mg。對于人類，钼是第二、第三類過渡元素中已知唯一對人必不可少的元素，與同類過渡元素相比，钼的毒性極低，甚至可認為基本無毒。當然，過量的食入也會加速人體動脈壁中彈性物質——縮醛磷脂——氧化。所以，土壤含钼過高的地區，癌症發病率較低但痛風病、全身性動脈硬化的發病率較高。而食入含钼過量的飼草的動物，尤其長角動物易患胃病。
代謝吸收
膳食及飲水中的钼化合物，極易被吸收。經口攝入的可溶性钼酸铵約88%-93%可被吸收。膳食中的各種含硫化合物對钼的吸收有相當強的阻抑作用，硫化钼口服後隻能吸收5%左右。钼酸鹽被吸收後仍以钼酸根的形式與血液中的巨球蛋白結合，并與紅細胞有松散的結合。血液中的钼大部分被肝、腎攝取。
在肝髒中的钼酸根一部分轉化為含钼酶，其餘部分與蝶呤結合形成含钼的輔基儲存在肝髒中。身體主要以钼酸鹽形式通過腎髒排洩钼，膳食钼攝入增多時腎髒排洩钼也随之增多。因此，人體主要是通過腎髒排洩而不是通過控制吸收來保持體内钼平衡。此外也有一定數量的钼随膽汁排洩。
生理功能
钼作為3種钼金屬酶的輔基而發揮其生理功能。钼酶催化一些底物的羟化反應。黃嘌呤氧化酶催化次黃嘌呤轉化為黃嘌呤，然後轉化成尿酸。醛氧化酶催化各種嘧啶、嘌呤、蝶啶及有關化合物的氧化和解毒。亞硫酸鹽氧化酶催化亞硫酸鹽向硫酸鹽的轉化。有研究者還發現，在體外實驗中，钼酸鹽可保護腎上腺皮質激素受體，使之保留活性。據此推測，它在體内可能也有類似作用。有人推測，钼酸鹽之所以能夠影響糖皮質激素受體，是因為它與一種稱為“調節素”的内源性化合物相似。
生理需要
2000年中國營養學會根據國外資料，制訂了中國居民膳食钼參考攝入量，成人适宜攝入量為60μg/d；最高可耐受攝入量為350μg/d。
産地分布
我國钼礦分布就大區來看，中南占全國钼儲量的35.7%，居首位。其次是東北19.5%、西北14.9%、華東13.9%、華北12%，而西南僅占4%。就各省（區）來看，河南儲量最多，占全國钼礦總儲量的29.9%，其次陝西占13.6%，吉林占13%。另外儲量較多的省（區）還有：山東占6.7%、河北占6.6%、江西占4%、遼甯占3.7%、内蒙古占3.6%。以上8個省（區）合計儲量占全國钼礦總保有儲量的81.1%，其中前三位的河南、陝西、吉林三省就占56.5%。下表展示出了我國主要的钼礦床及其開發利用情況。
钼的應用及其發展
钼與鎢一樣是一種難熔稀有金屬。自1778年瑞典科學家C.W.SCHEELE發現钼元素之後，經過十餘年努力M.MOISSAN才用電爐制得金屬钼，使人類第一次得到這種具有許多優良物理化學和機械性能的金屬。钼的熔點為2620℃，由于原子間結合力極強，所以在常溫和高溫下強度都很高。它的膨脹系數小，導電率大，導熱性能好。在常溫下不與鹽酸、氫氟酸及堿溶液反應，僅溶于硝酸、王水或濃硫酸之中，對大多數液态金屬、非金屬熔渣和熔融玻璃亦相當穩定。因此，钼及其合金在冶金、農業、電氣、化工、環保和宇航等重要部門有着廣泛的應用和良好的前景，成為國民經濟中一種重要的原料和不可替代的戰略物質。 钼在地球上的蘊藏量較少，其含量僅占地殼重量的0.001%，钼礦總儲量約為1500萬噸，主要分布在美國、中國、智利、俄羅斯、加拿大等國。
我國已探明的钼金屬儲量為172萬噸，基礎儲量為343萬噸，僅次于美國而居世界第二位。钼礦集中分布在陝西、河南、吉林和遼甯等四省。世界上金屬儲量在50萬噸以上的特大型钼礦共有六個，我國的河南栾川、吉林大黑山和陝西金堆城三大钼礦榜上有名。豐富的钼資源，為我國發展钼的冶煉和加工，大力推廣钼的應用，提供了極為有利的條件和堅實的基礎。 近年來，我國钼的開采、冶煉和加工得到了迅速的發展。據資料介紹，2001年我國實際生産钼精礦72000噸，氧化钼33000噸，钼鐵7600噸，各類钼酸铵9500噸，钼條1183噸，钼闆坯1200噸，钼闆材150噸，钼圓片40餘噸，钼頂頭及其他異型制品約50噸，電光源行業及機械加工钼絲31.5億米，還有潤滑劑、催化劑、顔料等化工産品數百噸。不僅如此，我國在世界钼市場中占有舉足輕重的地位，據海關統計，2001年我國出口钼礦焙砂、钼酸鹽、钼鐵及其他钼制品70274噸之多，創彙達2.62億美元。 钼的消費形式以工業三氧化钼為主，約占70%，钼鐵約占20%，金屬钼和钼化學制品各占5%。其應用領域和分配比例大概如下：鋼鐵冶煉消費約占80%（其中合金鋼約為43%，不鏽鋼約為23%，工具鋼和高速鋼約8%，鑄鐵和軋輥約為6%），化工産品約占10%，金屬钼制品消費約占6%，高溫高強度合金和特殊合金約占3%，其他钼制品約為1%。由上可見鋼鐵工業的發展對钼的消費起着決定性的作用，但随着科學技術的發展，钼在高科技和其他領域的應用将會不斷地擴大和發展。
鋼鐵工業：根據世界各國钼消費統計，钼在鋼鐵工業中的應用仍然占據着最主要的位置。钼作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特别是高溫強度和韌性；提高鋼在酸堿溶液和液态金屬中的抗蝕性；提高鋼的耐磨性和改善淬透性、焊接性和耐熱性。钼是一種良好的形成碳化物的元素，在煉鋼的過程中不氧化，可單獨使用也可與其他合金元素共同使用。特殊鋼的耗钼量在有規律地增長，每噸特殊鋼的钼消耗量已達到0.201公斤的水平。
钼與鉻、鎳、錳和矽等可制造不同類型的不鏽鋼、工具鋼、高速鋼和合金鋼等。所制成的不鏽鋼有良好的耐腐蝕性能，可用于石油開采的耐腐蝕鋼管，一種加钼約6%的不鏽鋼還可取代钛用于海水淡化裝置、
遠洋船舶、海上石油及天然氣開采管道。這類不鏽鋼還可以用于汽車外殼、污水處理設備等。含钼工具鋼的效率是鎢工具的兩倍，性能優良，成本低廉且重量較輕。钼系列高速鋼具有碳化物不均勻性、耐磨、韌性好、高溫塑性強等優點，适用于制造成型刀具。含钼合金鋼可用于制造機床結構部件，工業車輛和推土設備。在軋制狀态下有微細珠光體組織的含钼合金鋼，是鐵軌和橋梁建設中的重要鋼材。
钼作為鐵的合金添加劑，有助于形成完全珠光體的基體，能改善鑄鐵的強度和韌性，提高大型鑄件組織的均勻性，還可以提高熱處理鑄件的可淬性。含钼灰口鑄鐵具有很好的耐磨性，可作重型車輛的閘輪和刹車片等。
農用肥料：钼是植物體内必須的“微量元素”之一，約占植物幹物量的0.5ppm左右，是不可缺少和不可替代的。近年來國内外廣泛地采用钼酸铵作為微量元素肥料，能顯著地提高豆類植物、牧草及其他作物的質量和産量。這主要是钼能促進根瘤菌和其他固氮生物對空氣中氮的固定，并将氮元素進一步轉化成植物所需的蛋白質。钼也能促進植物對磷的吸收和在植物體内發揮其作用。钼還能加快植物體内醣類的形成與轉化，提高植物葉綠素的含量與穩定性，提高維生素丙的含量。不僅如此，钼還能提高植物的抗旱抗寒能力以及抗病性。
施用钼肥的特點是用量少，收效大，成本低，是提高農業收成特别是使大豆豐收的一項重要措施。钼在農業上的廣泛應用，也為我國钼生産工廠的廢水、廢渣及低品位礦的綜合利用，開辟了一條新的途徑。 電子電氣 钼有良好的導電和高溫性能，特别是與玻璃的熱膨脹系數極其相近，廣泛地用于制造燈泡中螺旋燈絲的芯線、引出線、挂鈎、支架、邊杆及其他部件，在電子管中做栅極和陽極支撐材料。在超大型集成電路中钼用作金屬氧化物半導體栅極，把集成電路安裝在钼上可以消除“雙金屬效應”。超薄型無縫钼管（約15μm）可用作高清晰度電視機顯象管的陽極支架，這種電視機的圖象掃描線達1125條，比一般的電視機提高2倍。钼圓片還可作功率晶體管隔熱屏和矽整流器的基闆和散熱片。
在現代電子工業中除使用純钼外，Mo-Re合金可作電子管和特種燈泡的結構材料，Mo-50Re和TZM合金還可作高功率微波管和毫米波管中的熱離子陰極結構元件，其工作溫度可達到1200℃，電流密度可達10安培/厘米2。作為引出線的的純钼絲再結晶溫度低，在高溫下易出現脆化，影響使用壽命，近年來，有人研制出添加Si、k和C等元素，以提高再結晶溫度，生産出“高溫钼絲”。采取在氧化钼生産過程中添加稀土元素钇、铈、镧等，更能有效地提高再結晶溫度，克服材料高溫脆化問題。含0.1-0.3%锆、0.1%钪的钼絲，在1200℃氮化處理，使钪彌散到整個合金中去，這種钼絲在20℃時抗拉強度可達到1400百萬帕斯卡。
模具工業的迅速發展，使電火花加工技術得到普遍的應用，钼絲是理想的電火花線切割機床用電極絲，可切割各種鋼材和硬質合金，加工形狀極其複雜的零件，其放電加工穩定，能有效地提高模具的精度。 以上是钼絲兩種最為廣泛的用途，燈泡制造業的發展和模具制造業的崛起突飛猛進。據中國照明協會統計，2001年全國生産钼絲達到31.5億米，實際産量估計達到40億米，消耗将近800噸钼條，其數量十分可觀。其中線切割用钼絲産量超過20億米，占钼絲總量的一半以上，其市場發展前景十分令人樂觀。
鎢-銅假合金廣泛應用電火花切削工具電極，然而近年來研究以钼取代鎢作電極，結果表明，鎢基和钼基電極随銅（≤50%重量）的含量而變的耐蝕性是不一樣的。在加熱脈沖和機械負荷脈沖存在時，這種耐腐蝕性主要取決于脆裂過程，钼的延-脆性轉變溫度較鎢低，所以脆性小，耐蝕性能較強。钼-銅、钼-銀假合金具有耐燒蝕性和良好的導電性，可以作為空氣開關、高壓開關和接觸器的觸點。钼-銅複合薄膜在連續的銅機體上夾帶大量的離散钼粒子，顯微組織均勻，有良好的穿厚導熱性和導電性，可作金屬芯子應用于多層電路闆中。
最近，還研制出可變色的三氧化钼，這種材料在強光照射下會改變顔色，且可輕易還原，可用于電子計算機光存儲元件及多次使用的複印材料。
汽車噴塗：钼的熔點高達2620℃，且有良好的高溫性能和耐腐蝕性能，钼與鋼鐵結合力強，因而是汽車部件生産中主要的熱噴塗材料。汽車部件一般采用钼絲高速火焰噴塗，噴槍的氣體混合噴射裝置産生高溫燃氣燃燒，特殊設計的燃燒室和氣體噴射混合室，使钼絲在完全熔化前，以極高的速度噴塗在工件的表面上，噴射钼的緻密度可達99%以上，結合強度接近10公斤/mm2。這一工藝過程能有效地改善受磨面的耐磨性，也提供了一個可以浸漬潤滑油的多孔表面。它廣泛地應用于汽車工業以提高活塞環、同步環、撥叉和其他受磨部件的性能，也用于修複磨損的曲軸、軋輥、軸杆和其他機械部件。據資料介紹噴塗钼絲歐洲市場年銷售量可達1000噸，美國每年消耗量也達600噸左右，日本每年也消耗钼絲30-40噸，我國噴塗钼絲市場容量尚小于每年30噸。但随着我國汽車工業的發展，汽車齒輪和其它部件的熱噴塗将有較大發展，噴塗钼絲的銷售量将大幅度增長。
高溫元件：钼的純度高、耐高溫、蒸汽壓低等特性，使之常常被用來制造高溫爐的發熱體和結構材料。在鎢钼及硬質合金生産過程中，大都采用钼絲加熱的方式制作還原爐和燒結爐，部份鐵制品連續燒結還采用钼杆加熱排作發熱體，钼杆加熱排以钼鈎懸挂于爐子的兩側。這類爐子一般為還原性氣氛或非氧化性氣氛，在氫氣和分解氨中钼絲可使用至接近熔點，氮氣中可使用至2000℃。高于1700℃使用時，可采用再結晶溫度更高、強度更好的TZM合金或钼镧合金作發熱體。钼在熔化的石英中有很好的抗燒蝕性能，在玻璃工業中用作通電熔融電極，每生産一噸玻璃钼電極僅損失7.8克，使用壽命可長達一年多。除作電極外，钼還用作玻璃熔化高溫結構材料，如導槽、管子、坩埚、流口以及稀土冶煉的攪拌棒。以钼代鉑在玻璃纖維拉絲爐上使用效果良好，大大降低了生産成本。新近研制出的核燃料燒結爐采用钼網加熱，用ф0.8mm钼絲編織成三相網狀加熱器，工作溫度可達1800-2000℃。除此之外，钼及其合金還可以作熱等靜壓的爐架、隔熱屏、燒結和蒸塗的料舟、SmCo磁體及二氧化鈾燒結的墊闆，熱電偶及其保護套管等。
危害
钼缺乏症
膳食中的钼很易被吸收。但硫酸根（SO42-）因可與钼形成硫酸钼（molybdenum sulfate）而影響钼的吸收。同時硫酸根還可抑制腎小管對钼的重吸收，使其從腎髒排洩增加。因此體内含硫氨基酸的增加可促進尿中钼的排洩。钼除主要從尿中排洩外，尚可有小部分随膽汁排出。
钼缺乏主要見于遺傳性钼代謝缺陷，尚有報道全腸道外營養時發生钼不足者。钼不足可表現為生長發育遲緩甚至死亡，尿中尿酸、黃嘌呤、次黃嘌呤排洩增加。
钼過量
過量的钼對人體生命健康危害極大。它能夠使體内能量代謝過程出現障礙，心肌缺氧而竈性壞死，易發腎結石和尿道結石，增大缺鐵性貧血患病幾率，引發齲齒。
人和動物機體對钼均有較強的内穩定機制，經口攝入钼化物不易引起中毒。據報告，生活在亞美尼亞地區的居民每日钼攝入量高達10~15mg；當地痛風病發病率特别高，被認為與此有關。钼冶煉廠的工人也可因吸入含钼粉塵而攝入過多的钼。據調查，這些工人的血清钼水平、黃嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均顯著高于一般人群。
钼污染
钼在地殼中的平均豐度為1.3ppm，多存在于輝钼礦、钼鉛礦、水钼鐵礦中。礦物燃料中也含钼。天然水體中钼濃度很低，海水中钼的平均濃度為14微克/升。钼在大氣中主要以钼酸鹽和氧化钼狀态存在，濃度很低，钼化物通常低于1微克/米。
環境中的钼有兩個來源：
①風化作用使钼從岩石中釋放出來。估計每年有1000噸進入水體和土壤，并在環境中遷移。钼分布的不均勻性，造成某些地區缺钼而出現“水土病”；又造成某些地區含钼偏高而出現“痛風病”（如亞美尼亞）。
②人類活動中愈來愈廣泛地應用钼以及燃燒含钼礦物燃料（如煤），因而加大了钼在環境中的循環量。全世界钼産量每年為10萬噸，燃燒排入環境的钼每年為 800噸。人類活動加入的循環量超過天然循環量。用钼最多的是冶金、電子、導彈和航天、原子能、化學等工業以及農業。對钼污染的研究還很不夠。
钼在環境中的遷移同環境中的氧化和還原條件、酸堿度以及其他介質的影響有關。水和土壤的氧化性愈高，堿性愈大，钼愈易形成MoO 離子；植物能吸收這種狀态的钼。環境的酸性增大或還原性增高，钼易轉變成複合離子，最終形成MoO ；這種狀态的钼易被粘土和土壤膠體及腐植酸固定而失去活性，不能為植物吸收。在海洋中，深海的還原環境使钼被有機物質吸附後包裹于含錳的膠體中，最終形成結核沉于海底，脫離生物圈的循環。
钼對溫血動物和魚類的影響較小。高含量钼對植物有不良影響，試驗表明：钼濃度為0.5～100毫克/升時會對亞麻生長産生不同程度的影響；10～20毫克/升時對大豆生長有危害；25～35毫克/升時對棉花生長有輕度危害；40毫克/升時對糖用甜菜生長有危害。水體中钼濃度達到5毫克/升時，水體的生物自淨作用會受到抑制；10毫克/升時，這種作用受到更大抑制，水有強烈澀味；100毫克/升時，水體微生物生長減慢，水有苦味。中國規定地面水中钼最高容許濃度為 0.5毫克/升，車間空氣中可溶性钼最高容許濃度為4毫克/立方米;，不溶性钼為6毫克/立方米。
對環境影響
健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：對眼睛、皮膚有刺激作用。部分接觸者出現塵肺病變，有自覺呼吸困難、全身疲倦、頭暈、胸痛、咳嗽等。
毒理學資料及環境行為
急性毒性：LD50 ：6.1mg/kg（大鼠經口）
危險特性：其粉體遇高熱、明火能燃燒甚至爆炸。與氧化劑能發生強烈反應。
燃燒（分解）産物：氧化钼。
現場應急監測方法
便攜式比色計（水質）
實驗室監測方法
硫氰酸鹽比色法
火焰原子吸收法
原子吸收法
環境标準
中國（TJ36-79）： 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 4mg/m3（可溶性化合物），6mg/m3（不溶性化合物）
中國（GB/T14848-93）： 地下水質量标準（mg/L）Ⅰ類0.001；Ⅱ類 0.01 ；Ⅲ類 0.1；Ⅳ類0.5 ；Ⅴ類 ＞0.5
中國： 飲用水源水中有害物質的最高容許濃度0.07mg/L
應急處理處置方法
1、洩漏應急處理
隔離洩漏污染區，周圍設警告标志，切斷火源。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。使用不産生火花的工具小心掃起，避免揚塵，運至廢物處理場所。用水刷洗洩漏污染區，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量洩漏，收集回收或無害處理後廢棄。
2、防護措施
呼吸系統防護：作業工人必須佩戴防毒口罩。必要時佩戴自給式呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
防護服：穿防靜電工作服。
手防護：戴防化學品手套。
其他：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
3、急救措施
皮膚接觸：用肥皂水及清水徹底沖洗。就醫。
眼睛接觸：拉開眼睑，用流動清水沖洗15分鐘。就醫。
吸入：脫離現場至空氣新鮮處。就醫。
食入：誤服者飲适量溫水，催吐。就醫。
滅火方法：幹粉。
開發利用
用途
钼主要用于鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化钼壓塊後直接用于煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成钼鐵後再用于煉鋼。低合金鋼中的钼含量不大于1%，但這方面的消費卻占钼總消費量的50%左右。不鏽鋼中加入钼，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入钼，能提高鐵的強度和耐磨性能。含钼18%的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用于制造航空和航天的各種耐高溫部件。金屬钼在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。氧化钼和钼酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。二硫化钼是一種重要的潤滑劑，用于航天和機械工業部門。除此之外，二硫化钼因其獨特的抗硫性質，可以在一定條件下催化一氧化碳加氫制取醇類物質，是很有前景的C1化學催化劑。钼是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。
钼在電子行業有可能取代石墨烯。
美國加州納米技術研究院（簡稱CNSI）成功使用MoS2（輝钼，二硫化钼）制造出了輝钼基柔性微處理芯片，這個MoS2為基礎的微芯片隻有同等矽基芯片的20%大小，功耗極低，輝钼制成的晶體管在待機情況下的功耗為矽晶體管的十萬分之一，而且比同等尺寸的石墨烯電路更加廉價。而最大的變化是其電路有很強的柔性，極薄，可以附着在人體皮膚之上。
2011年瑞士聯邦理工學院洛桑分校（EPFL）科學家制造出全球第一個輝钼礦微晶片（上面有更小且更節能的電晶體）。輝钼是未來取代矽基芯片強力競争者。領導研究的安德拉斯·基什教授表示，輝钼是良好的下一代半導體材料，在制造超小型晶體管、發光二極管和太陽能電池方面具有很廣闊的前景。
同矽和石墨烯相比，輝钼的優勢之一是體積更小，輝钼單分子層是二維的，而矽是一種三維材料。在一張0.65納米厚的輝钼薄膜上，電子運動和在兩納米厚的矽薄膜上一樣容易，輝钼礦是可以被加工到隻有3 個原子厚的!
輝钼所具有的機械特性也使得它受到關注，有可能成為一種用于彈性電子裝置（例如彈性薄層晶片）中的材料。 可以用在制造可卷曲的電腦或是能夠貼在皮膚上的裝置。甚至可以植入人體。
英國《自然·納米技術》雜志就指出：單層的輝钼材料顯示出良好的半導體特性，有些性能超過廣泛使用的矽和研究熱門石墨烯，可望成為下一代半導體材料。
純钼絲用于高溫電爐和電火花加工還有線切割加工；钼片用來制造無線電器材和X射線器材；钼耐高溫燒蝕，主要用于火炮内膛、火箭噴口、電燈泡鎢絲支架的制造。合金鋼中加钼可以提高彈性極限、抗腐蝕性能以及保持永久磁性等，钼是植物生長和發育中所需七種微量營養元素中的一種，沒有它，植物就無法生存。動物和魚類與植物一樣，同樣需要钼。
钼在其它合金領域及化工領域的應用也不斷擴大。例如，二硫化钼潤滑劑廣泛用于各類機械的潤滑，钼金屬逐步應用于核電、新能源等領域。由于钼的重要性，各國政府視其為戰略性金屬，钼在二十世紀初被大量應用于制造武器裝備，現代高、精、尖裝備對材料的要求更高，如钼和鎢、鉻、釩的合金用于制造軍艦、火箭、衛星的合金構件和零部件。
钼在薄膜太陽能及其他鍍膜行業中，作為不同膜面的襯底也被廣泛應用。
藥用
钼酸铵(Ammonium Molybdate)
作用與應用：钼為多種酶的組成部分，钼的缺乏會導緻齲齒、腎結石、克山病、大骨節病、食道癌等疾病。主要用于長期依賴靜脈高營養的患者。
钼在機體的主要功能是參與硫、鐵、銅之間的相互反應。钼是黃嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亞硫酸氧化酶發揮生物活力的必需因子，對機體氧化還原過程中的電子傳遞、嘌呤物質與含硫氨基酸的代謝具有一定的影響。在這三種酶中，钼以喋呤由來性輔助因子的形式存在。钼還能抑制小腸對鐵、銅的吸收，其機制可能是钼可競争性抑制小腸粘膜刷狀緣上的受體，或形成不易被吸收的銅-钼複合物、硫-钼複合物或硫钼酸銅（Cu-MoS）并使之不能與血漿銅藍蛋白等含銅蛋白結合。
用法用量：口服，成人每日需用量0.1～0.15mg。
兒童每日需用量0.03～0.1mg。
【副作用】：過量的钼可引起不良反應。
【注意事項】：每日攝取量超過0.54mg，钼可增加銅從尿中排出。超過10～15mg時，則可出現痛風綜合症。
在奶牛飼料中的應用量：10mg/d
钼合金
以钼為基體加入其他元素而構成的有色合金。主要合金元素有钛、锆、铪、鎢及稀土元素。钛、锆、铪元素不僅對钼合金起固溶強化作用，保持合金的低溫塑性，而且還能形成穩定的、彌散分布的碳化物相，提高合金的強度和再結晶溫度。钼合金有良好的導熱、導電性和低的膨脹系數，在高溫下（1100～1650℃）有高的強度，比鎢容易加工。可用作電子管的栅極和陽極，電光源的支撐材料，以及用于制作壓鑄和擠壓模具，航天器的零部件等。由于钼合金有低溫脆性和焊接脆性，且高溫易氧化，因此其發展受到限制。工業生産的钼合金有钼钛锆系、钼鎢系和钼稀土系合金，應用較多的是第一類。钼合金的主要強化途徑是固溶強化、沉澱強化和加工硬化。通過塑性加工可制得钼合金闆材、帶材、箔材、管材、棒材、線材和型材，還能提高其強度和改善低溫塑性。
钼是鋼與合金中的重要元素，常用的含钼爐料有金屬钼、钼鐵，有時還可以使用氧化钼精礦來直接還原冶煉含钼鋼種。钼在地殼中的自然儲量為1900萬噸，可開采儲量860萬噸。
醫學造影
钼-99是钼的放射性同位素之一，在醫院裡用于制備锝-99。锝-99是一種放射性同位素，病人服用後可用于内髒器官造影。用于該種用途的钼-99通常用氧化鋁粉吸收後存儲在相對較小的容器中，當钼-99衰變時生成锝-99，在需要時可把锝-99從容器中取出發給病人。
