氕
氕（1H）通常稱為氫，它是氫的主要穩定同位素，其天然豐度為99.985%，按原子百分數計，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量僅次于氧，它主要分布于水及各種碳氫化合物中，在空氣中的含量僅為5X10－5％。氕的原子序數為1，原子量為1.007947。在常溫下，它是無色無臭的氣體。
液氕的沸點為零下252.8℃，固态氕的熔點為－259.2℃。在氣體中，它的導熱系數最大。氕微溶于水和有機溶劑，易溶于金屬钯中。它在高溫下，能透過鋼等材料。氕的制法主要是貧氘水電解和液氫精餾。用天然水電解、甲烷裂解和水煤氣法等秤的氫主要成分也是氕。利用太陽能制氫的方法已獲得進展。
氘
氘為氫的一種穩定形态同位素，也被稱為重氫，元素符号一般為D或2H。它的原子核由一顆質子和一顆中子組成。在大自然的含量約為一般氫的7000分之一，用于熱核反應。
重氫在常溫常壓下為無色無嗅無毒可燃性氣體，是普通氫的一種穩定同位素。它在通常水的氫中含0.0139%～0.0157%。其化學性質與普通氫完全相同。但因質量大，反應速度小一些。
氚
用中子轟擊锂可産生氚。
自然界中存在極微，從核反應制得。主要用于熱核反應。
元素氫的一種放射性同位素。符号，簡寫為3H，氚還有其專用符号T。它的原子核由一顆質子和二顆中子組成。氚的拉丁文名為tritium，意為“第三”又稱超重氫。氚的質量數為3，在天然氫中，氚的含量為1×10-15％。
1934年，英國E.盧瑟福等人在加速器上用加速的氘核轟擊氘靶，通過核反應發現氚，美國W.W.洛齊爾等證實重水中存在氚，1939年美國L.W.阿耳瓦雷等證明氚有放射性。但是由于氚的β衰變隻會放出高速移動的電子，不會穿透人體，因此隻有大量吸入氚才會對人體有害。氚會發射β射線而衰變成氦3，半衰期為12.5年。
自然界的氚是宇宙射線與上層大氣間作用，通過核反應生成的。氚的性質與氫很相似。
利用反應堆的中子，采用氟化锂、碳酸锂或锂鎂合金做靶材，能大量生産氚：
Li＋n→4He＋3H然後利用熱擴散法，使氚富集至99％以上。氚主要用于熱核武器、科學研究中的标記化合物，制作發光氚管，還可能成為熱核聚變反應的原料。
氫-4
氫-4不穩定的氫同位素之一，它包含了一個質子和三個中子，半衰期為9.93696×10秒。
氫-4.1
氫-4.1結構上類似氦，它包含了2個質子和2個中子，但因其中一個電子是渺子，但由于渺子的軌道特殊，軌道非常接近原子核，而最内側的電子軌道與渺子的軌道相較之下在很外側，因此，該渺子可視為原子核的一部份，所以整個原子可視為:“原子核由1個渺子、2個質子和2個中子組成、外側隻有一個電子”，因此可以視為一種氫的同位素，也是一種奇異原子。一個渺子重約0.1U，故名氫-4.1(H)。氫-4.1原子可以與其他元素反應，和行為更像一個氫原子不是像惰性的氦原子。
氫-5
氫-5不穩定的氫同位素之一，它包含了一個質子和四個中子，半衰期為8.01930×10秒。
氫-6
氫-6不穩定的氫同位素之一，它包含了一個質子和五個中子，半衰期為3×10秒。
氫-7
氫-7不穩定的氫同位素之一，它包含了一個質子和六個中子。
