氯化鈣:離子型鹵化物-中文百科頻道

理化性質

物理性質

氯化鈣，分子式為CaCl2。無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時放出大量的熱，其水溶液呈微堿性。溶于醇、丙酮、醋酸。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。

常見的是六水合氯化鈣CaCl2·6H2O，無色三方晶體，易潮解，有苦鹹味，密度1.71克/厘米3，29.92℃溶于結晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物（CaCl2·2H2O），系白色多孔而有吸濕性的固體，繼續加熱可生成一水合物。

化學性質

解毒劑

5%水溶液pH值4.5～9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料制得，為鎂中毒時的解毒劑。

鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用于氟中毒解救。

化學反應方程式

可溶的氯化鈣可用來調配一些不溶于水的鈣化合物沉澱：

3CaCl2(aq)+2K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2(s)+6KCl(aq)

氯化鈣電解後可得出純鈣：

CaCl2→Ca(s)+Cl2(g)

計算化學數據

1、氫鍵供體數量：1

2、氫鍵受體數量：3

3、可旋轉化學鍵數量：0

4、拓撲分子極性表面積（TPSA）：1

5、重原子數量：4

6、表面電荷：0

7、複雜度：0

8、共價鍵單元數量：4

9、同位素原子數量：0

10、确定原子立構中心數量：0

11、不确定原子立構中心數量：0

12、确定化學鍵立構中心數量：0

13、不确定化學鍵立構中心數量：0

其他

1、钛和氯化鈣高溫下的反應，都是固體，大約升溫到1100℃。

鈣的金屬活動性強于钛，所以在高溫下钛也不會置換氯化鈣中的鈣；高溫下，這兩種物質也不能化合。

2、“焦亞硫酸鈉”跟“無水氯化鈣”一起投放在水裡産生的那種刺鼻的氣體。

放出的氣體是SO。不管有沒有無水氯化鈣，焦亞硫酸鈉本身就具備刺激性氣味，溶于水後由于水解的原因，也會釋放出少量SO。其本身和氯化鈣不發生化學反應。我認為不會，除非是兩固體混合，加入極少量的水。這樣的話，一方面焦亞硫酸鈉水解，另一方面CaCl2和水結合形成晶體，這樣才有可能放出更多的SO。如果彼此都是稀溶液的狀态混合，應該影響不大。

3、固體氯化鈣與氧氣反應生成物。

固體氯化鈣與氧氣不反應所以不能生成任何其他物質固體氯化鈣、液态氯化鈣或氣态氯化鈣（如果它存在這些狀态）與氧氣都不反應。

制備方法

1、二水氯化鈣（脫水法）法：

将食用二水氯化鈣于200～300℃下進行幹燥脫水，制得食用無水氯化鈣成品。

其化學反應方程式：CaCl2·2H2O＝260℃＝CaCl2+2H2O

對于中性氯化鈣溶液，可采用噴霧幹燥塔，在300℃熱氣流下進行噴霧幹燥脫水，制得無水氯化鈣粉末狀成品。

2、噴霧幹燥脫水法：

将已除去砷和重金屬的精制中性氯化鈣溶液，通過噴嘴從噴霧幹燥塔上方噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到幹燥脫水，得到粉末狀無水氯化鈣，制得食用無水氯化鈣成品。

3、母液法：

由氨堿法制純堿時的母液，加石灰乳而得水溶液，經蒸發、濃縮、冷卻、固化而成。

4、複分解法：

由碳酸鈣（石灰石）與鹽酸作用而得。

化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

以上步驟完成後再加熱至260攝氏度，蒸發脫水。

5、精制法：

生産次氯酸鈉中的副産品經精制而成。

制備碳酸鈉的索爾維法的副産品精制而成。（Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2NH3+2H2O）

鑒定方法

鑒别

配制10%試樣液(以無水氯化鈣CaCl2計)，其鈣鹽(IT-10)和氯化物(IT-12)試驗均為陽性。

含量分析

取試樣約1.5g(如系無水氯化鈣則取試樣約1g)，準确稱重，移入250ml容量瓶中，用100ml水和5ml稀鹽酸試液(TS-117)的混合液使之溶解，再用水定容後混合。取此溶液50.0ml放入一适當容器中，加水50ml，在攪拌下(最好用機械攪拌)從一50ml滴定管中加入0.05mol/L的EDTA二鈉液約30ml，然後加15ml氫氧化鈉試液(TS-224)和羟基萘酚藍指示劑300mg，并繼續滴定至産生藍色為止。每毫升0.05mol/L的EDTA二鈉液相當于CaCl2·2H2O7.551mg。如系無水氯化鈣，則每毫升0.05mol/L的EDTA二鈉液相當于CaCl25.550mg。

主要應用

工業用途

1、用作多用途的幹燥劑，如用于氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的幹燥。生産醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。氯化鈣水溶液是冷凍機用和制冰用的重要緻冷劑，能加速混凝土的硬化和增加建築砂漿的耐寒能力，是優良的建築防凍劑。用作港口的消霧劑和路面集塵劑、織物防火劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精煉劑。是生産色澱顔料的沉澱劑。用于廢紙加工脫墨。是生産鈣鹽的原料。

2、螯合劑；固化劑；鈣質強化劑；冷凍用制冷劑；幹燥劑；抗結劑；抑微生物劑；腌漬劑；組織改進劑。

3、用作幹燥劑、路面集塵劑、消霧劑、織物防火劑、食品防腐劑及用于制造鈣鹽。

4、用作潤滑油添加劑。

5、用作分析試劑。

6、主要用于治療血鈣降低而引起的手足搐搦症、荨麻疹、滲出性水腫、腸和輸尿管絞痛、鎂中毒等。

7、在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑和幹燥劑。

8、可增加細菌細胞壁的通透性。

醫療用途

适應症：

1、該品可用于腸絞痛等。

2、可用于瘙癢性皮膚病。

3、用于解救鎂鹽中毒。

4、用于維生素D缺乏性佝偻病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽補充。

5、治療鈣缺乏，急性血鈣過低、堿中毒及甲狀旁腺功能低下所緻的手足搐搦症，維生素D缺乏症等。

6、過敏性疾患。

7、鎂中毒時的解救。

8、氟中毒的解救。

9、心髒複蘇時應用，如高血鉀、低血鈣，或鈣通道阻滞引起的心功能異常的解救。

10、氯化鈣溶液能誘導肌動蛋白單體發生聚合，且肌動蛋白單體開始發生聚合的臨界濃度與氯化鈣溶液的濃度呈反曲函數關系。肌動蛋白受誘導聚合的具體機理與鈣離子和蛋白多個特定部位的結合有關。

用量用法：

将5%氯化鈣液10－20ml，以25%葡萄糖液稀釋1倍後緩慢靜注。

注意事項：

1、靜注時，可有全身發熱感。注射宜緩慢（每分鐘不超過2ml），因鈣鹽興奮心髒，注射過快會使血鈣濃度突然增高，引起心律失常，甚至心搏驟停。

2、在應用強心甙期間或停藥後7日以内，忌用本品。

3、有強烈刺激性，5%溶液不可直接靜注，應在注射前以等量葡萄糖液稀釋。亦不宜作皮注或肌注。

4、注射液不可漏于血管外，否則導緻劇痛及組織壞死。如有外漏于血管外應立即用.。5%普魯卡因液作局部封閉。

5、小兒用量：低鈣時治療量為25mg/kg(6.8mg鈣)，靜脈緩慢滴注。

規格：針劑：每支0.3g（10ml）、0.5g（10ml）、0.6g（20ml）、1g（20ml）

兒童用藥:

一般情況下，本品不用于小兒。

不良反應:

靜脈注射可有全身發熱，靜注過快可産生惡心、嘔吐、心律失常甚至心跳停止。高鈣血症早期可表現為便秘，倦睡、持續頭痛、食欲不振、口中有金屬味、異常口幹等，晚期征象表現為精神錯亂、高血壓、眼和皮膚對光敏感，惡心。

在生物學和醫學的研究中，氯化鈣廣泛應用于配制生物醫學實驗所需的緩沖液，比如在研究一種針對鉀離子通道複合物的新型激活劑時加入CaCl配制用于被分離的卵母細胞的ND96儲備液；在研究鳥苷酰環化酶C對中腦多巴胺神經元的功能時采用CaCl進行腦片制備實驗；在研究細菌和古細菌中用于抵禦氟毒性的氟核糖開關時以1mmol/L濃度的CaCl進行串聯标記實驗等。

在将目的基因導入受體細胞過程中，可以使用氯化鈣增加受體細胞膜的通透性，使得質粒更容易地導入，這個方法是由斯坦福大學的遺傳學家斯坦利·諾曼·科恩在1972年研究大腸杆菌時發現的。

通過靜脈注射10%氯化鈣溶液可用于低鈣血症的治療，氯化鈣也能用于治療鎂中毒。通過心電圖測量發現注射氯化鈣溶液可對抗心髒毒性。在由高鉀血症引發血清鉀濃度過高的情況下，氯化鈣能起到保護心肌層、防止心律不齊的作用。氯化鈣作為美國醫院急救室的常備藥物，可用于快速治療鈣離子通道阻滞劑中毒（這種中毒可由服用預防心髒病的藥物地爾硫䓬産生的副作用引發）和由氫氟酸引起的中毒，但對黑寡婦蜘蛛叮咬引發的中毒無有效的解毒作用。氯化鈣溴化鈉注射液在中國被國家食品藥品監督管理局批準作為水電解質調節藥使用。

幹燥劑

顆粒狀的無水氯化鈣常作為幹燥劑填充幹燥管，用氯化鈣幹燥過的巨藻（或稱海草灰）可用于純堿的生産。一些家用除濕器比如DampRid會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。氯化鈣還可作為氣體和有機液體的幹燥劑或脫水劑。由于氯化鈣是中性的，因此它可以幹燥酸性或堿性的氣體和有機液體，可也在實驗室制取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等時幹燥這些制出的氣體。但不能用來幹燥乙醇和氨，因為乙醇和氨氣分别會與氯化鈣反應生成醇合物CaCl·4CHOH和氨合物CaCl·8NH。無水氯化鈣還可被制成家用産品用作空氣吸濕劑，無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批準用于包紮急救，它的作用是确保創口處的幹燥。

将無水氯化鈣鋪撒在沙石路面上，利用無水氯化鈣的吸濕性在空氣濕度低于露點時凝結空氣中的濕氣以保持道路表面的濕潤，借此控制道路上灰塵的揚起。

除冰劑和冷卻浴

氯化鈣能降低水的凝固點，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結冰和除冰融雪，但是冰雪融化後的鹽水會破壞沿路土壤和植被并使路面混凝土惡化。

氯化鈣溶液也能和幹冰混合後配制低溫冷卻浴。将棒狀幹冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差别。一般常用氯化鈣為鹽原料，通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度，不僅是因為氯化鈣廉價易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液全部凝結形成顆粒狀的冰鹽粒子時的溫度）相當的低，能達到-51.0℃，這樣使得可調節的溫度範圍從0℃至-51℃。該方法可以在能起到保溫效果的杜瓦瓶中實現，也可以在杜瓦瓶體積有限而同時又需要配制較多的鹽溶液時使用一般的塑料容器來盛裝冷卻浴，這種情況下溫度的維持同樣較為穩定。

鈣離子的來源：

遊泳池水中添加氯化鈣可以使池水成為pH緩沖溶液同時增加池水硬度，這樣做可以較少池壁混凝土受到的侵蝕。根據勒夏特列原理和同離子效應，增加池水鈣離子濃度會減緩對混凝土結構必不可少的鈣化合物的溶解。

在海洋水族館的水中加入氯化鈣能增加水中生物可利用鈣的含量，水族館中所養殖的軟體動物和腔腸動物會利用它來形成碳酸鈣的外殼。雖然用氫氧化鈣或鈣反應器也能達到同樣的目的，但相比之下加入氯化鈣是最快的方法也是對水的pH值影響最小的。

食品

作為一種食品配料，氯化鈣可起到多價螯合劑和固化劑的作用，它已被歐盟批準為允許作為食品添加劑使用，E編碼為E509。被美國食品藥品監督管理局認為是“通常确認為是安全的物質”（Generally recognized as safe，縮寫為GRAS）。據估計每人每天攝入的氯化鈣食品添加劑有160至345毫克。

氯化鈣作為固化劑，可用于蔬菜罐頭。它還能使大豆凝乳固化形成豆腐，又能作為烹饪分子美食的原料通過與海藻酸鈉反應使蔬菜和水果汁表面膠化形成類似魚子醬狀的小球。作為電解質添加到運動飲料或一些軟飲料包括瓶裝水中。由于氯化鈣本身有非常強的鹹味所以可代替食鹽用于腌黃瓜的制作同時又不增加食物鈉含量的效果。氯化鈣可降低冰點的屬性在填充有焦糖的巧克力棒中被用來延緩焦糖的凍結。

在缺乏礦物質的啤酒釀造液中會加入氯化鈣，因為鈣離子是啤酒釀造過程中最具影響性的礦物質之一，它會影響麥芽汁的酸性并對酵母作用的發揮起到影響。而且氯化鈣能給釀造出的啤酒帶來甜味。

其他方面

水合氯化鈣固體可作為相變儲能材料使用。比如六水合氯化鈣由于熔點為30℃、熔化熱（即物質從固相轉變為同溫度的液相過程中所吸收的熱量）達到190KJ/mol，故可作為中低溫用于工業餘熱回收、太陽輻射熱量的吸收利用，但是它同所有的無機水合鹽類相變材料類似，存在過冷嚴重的問題（其過冷度達20°C），需要加入添加成核劑克服。

氯化鈣在混凝土中起到幫助加快初始設定的效果，但氯離子會引起鋼筋腐蝕，所以氯化鈣不能用于鋼筋混凝土。無水氯化鈣因其吸濕性可以給混凝土提供一定程度的水分。

氯化鈣也是塑料和滅火器中的添加劑，在廢水處理作為助濾劑，在高爐中作為添加劑來控制原料的聚集和粘附從而避免爐料沉降，在織物軟化劑中起到稀釋劑的作用。

氯化鈣溶解放熱的性質使得它用在自加熱罐頭和加熱墊上。

石油工業中，氯化鈣用于增加無固相鹽水的密度，也能加在乳化鑽井液的水相中用來抑制粘土的膨脹。作為助熔劑在戴維法電解熔融氯化鈉生産金屬鈉的過程中作為助熔劑起到降低熔點的作用。制作陶瓷時會将氯化鈣作為材料成分之一，它會使黏土顆粒在溶液中懸浮，這樣注漿時陶土顆粒用起來更容易。

注意事項

危險概述

侵入途徑：粉塵吸入，食入。

健康危害：粉塵會灼燒、刺激鼻，口、喉，還可引起鼻出血和破壞鼻組織；幹粉會刺激皮膚，溶液會嚴重刺激甚至灼燒皮膚。

皮膚接觸：脫去污染的衣着，用大量流動清水沖洗。

眼睛接觸：提起眼睑，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。

食入：飲足量溫水，催吐。就醫。

醫療注射引起高鈣血症：心髒驟停。

應急處理

隔離洩漏污染區，限制出入。避免揚塵，小心掃起，置于袋中轉移至安全場所或運至廢物處理場所處置。

操作注意

密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，避免産生粉塵。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。

儲存注意

儲存于陰涼、通風的庫房。包裝容器必須密封，防止受潮。與潮解性物品分開堆放。

毒物學

氯化鈣因能使濕潤的肌膚脫水而具有刺激性，固體的無水氯化鈣溶解時大量放熱，如被不慎攝入可緻口腔和食道燒傷。攝入氯化鈣的濃溶液或固體可引起胃腸道刺激或潰瘍。

産品品種

（一）液體氯化鈣

（二）固體氯化鈣

1、按氯化鈣所含含量結晶水的多少分為：

（1）二水氯化鈣

a、二水片狀氯化鈣，含量為70%min；72%min；74%min；77%min

b、二水粒狀氯化鈣，含量為74%min；77%min

c、二水粉狀氯化鈣，含量為74%min；77%min

（2）無水氯化鈣

a、無水片狀氯化鈣，含量為90%min；92%min；94%min

b、無水粒狀氯化鈣，含量為90%min；92%min；94%min

c、無水粉狀氯化鈣，含量為90%min；92%min；94%min

2、按級别分為：

（1）工業級氯化鈣

（2）食品級氯化鈣

用途：無水氯化鈣經常作為幹燥劑，吸收水分！如它可幹燥二氧化硫、氫氣等，但不能幹燥氨氣！

（三）融雪劑

該産品以氯化鈣、氯化鈉為主要原料，添加一定量的緩蝕劑混合而成，并可根據需要調整配比。該産品廣泛應用于冬季道路、立交橋、停車場、廣場等場所融雪及防凍結。

藥學相關

①治療急性低鈣血症：常用于治療鈣過低所緻的手足搐搦症、堿中毒、原發性或繼發性甲狀旁腺功能低下症。

②防止慢性低鈣血症：常用于維生素D缺乏性佝偻病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽的補充。

③治療過敏性疾病：常用于荨麻疹、血清病、血管神經性水腫等。

④解救鎂鹽中毒。

⑤青光眼及眼高壓。

⑥鈣劑對心髒的作用與洋地黃有協同作用，一般認為服用洋地黃期間或停藥後1周以内禁止靜注鈣劑。

⑦與枸橼酸鹽或草酸鹽同時口服能影響吸收。

藥理：正常人體内含鈣總量約1400g，其中99%以骨鹽形式存在于骨骼中以保持骨骼的硬度，其餘少量主要存在于體液中，具有重要生理功能。

①維持神經肌肉組織的正常興奮性，促進神經末梢分泌乙酰膽堿。血清鈣降低時，神經肌肉興奮性升高，可發生抽搐：血清鈣濃度過高時則興奮性降低，出現軟弱無力等症狀。

②鈣離子可促進心肌興奮一收縮偶聯的形成，高濃度的鈣可以興奮肌肉，引起心律失常，并可使心跳停止于收縮期。

③高濃度鈣離子與鎂離子之間存在着競争性拮抗作用，機制尚不明。

④鈣劑可改善組織細胞膜的通透性，增加毛細血管壁的緻密性，使滲出減少，有消炎、消腫和抗過敏作用。

⑤鈣鹽可促進骨骼和牙齒的鈣化形成；鈣離子還參與凝血過程，促進凝血酶、纖維蛋白的形成；凝血過程中的血小闆釋放反應也受鈣的激活。正常人每天随食物攝入鈣約0．5～1g。轉變成磷酸鹽形式在空腸内吸收。腸内容物略帶酸性(溶解度增大)、維生素D均可促進吸收，而堿性物能降低鈣的溶解度，可減少其吸收。正常人血清鈣的濃度為2．25～2．75mmol/L(9～11mg%)。甲狀旁腺素、維生素D的活性代謝産物可維持血鈣含量的穩定性。腎髒是機體排鈣的主要器官。

每次0．5～1g，一般用5%氯化鈣注射液10～20ml，以等量10%～25%葡萄糖注射液稀釋後緩慢靜脈推入，切忌過快。

①口服鈣劑幾無不良反應。

②靜注時可有全身發熱感。若靜注時漏至血管外，鈣鹽對組織的強烈刺激作用，可引起局部劇烈疼痛或組織壞死，此時可用0．5%普魯卡因局部封閉。

③濃度過高或靜注過快可産生心律失常，甚至室顫或心跳驟停于收縮期。