發現
1768年，馬格拉夫研究螢石，發現它與石膏和重晶石不同，判斷它不是一種硫酸鹽，1771年化學家舍勒用曲頸瓶加熱螢石和硫酸的混合物，發現玻璃瓶内壁被腐蝕。
1810年，法國物理學家安培根據氫氟酸的性質的研究指出，其中可能含有一種與氯相似的元素．化學家戴維的研究，也得出同樣的結論。
1813年，英國的戴維用電解氟化物的方法制取氟氣，用金和鉑做容器，都被腐蝕了。後來改用螢石做容器，腐蝕問題雖解決了，但卻得不到氟氣，而他則因患病而停止了實驗。
接着愛爾蘭的喬治·諾克斯和托馬斯·諾克斯兩兄弟先用幹燥的氯氣處理幹燥的氟化汞，然後把一片金箔放在玻璃接收瓶頂部，反應産生了氟氣而未得到氟氣。在實驗中，兩兄弟都嚴重中毒。
繼諾克斯兄弟之後，魯耶特對氟氣作了長期的研究，最後因中毒太深而獻出了生命，年僅32歲．法國的弗雷迷電解了無水的氟化鈣、氟化鉀和氟化銀，雖然陽極上産生了少量的氣體，但始終未能收集到。
英國化學家哥爾也用電解法分解氟化氫，但在實驗的
物理性質
熔點：-219.62℃
沸點：-188.1℃
密度：1.554kg/m3（氣體）
臨界溫度：-128.8℃
臨界壓力：5215 kPa
臨界密度：574 kg/m3
辛醇/水分配系數：0.22
外觀：淡黃色的氣體，有特殊難聞的臭味
化學性質
氟氣是一種極具腐蝕性的雙原子氣體，劇毒。氟是電負度最強的元素，也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，并産生大量的熱能，在所有的元素中，要算氟最活潑了。
除具有最高價态的金屬氟化物和少數純的全氟有機化合物外，幾乎所有有機物和無機物均可以與氟反應。
大多數金屬都會被氟腐蝕，堿金屬在氟氣中會燃燒，甚至連黃金在受熱後，也能在氟氣中燃燒。
操作處置與儲存
操作注意事項
嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴導管式防毒面具，穿膠布防毒衣，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止氣體洩漏到工作場所空氣中。避免與活性金屬粉末接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及洩漏應急處理設備。
儲存注意事項
儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。應與易（可）燃物、活性金屬粉末、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有洩漏應急處理設備。應嚴格執行極毒物品“五雙”管理制度。
