氯化鈉:一種無機離子化合物-中文百科頻道

曆史發展

氯化鈉，并不是食鹽，是食鹽的主要成分。從古到今都一直被認可為是一種安全、無毒的調味品，符合大衆口味。而且，在海中含有豐富的氯化鈉，故制取成本低，所以發展起來十分輕松。

理化性質

物理性質

熔點：

801°C(1074K)

沸點：1465°C(1738K)

密度：2.165克每立方厘米

折光率:1．343（1mol／L溶液在589nm）

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍着。這種結構也存在于其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。

氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶于水。NaCl分散在酒精中可以形成膠體.，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶于濃鹽酸。無臭味鹹，易潮解。易溶于水，溶于甘油，幾乎不溶于乙醚。

以礦物岩鹽廣泛存在于自然界中。把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發而得井鹽、岩鹽；将海水用陽光曬幹而得海鹽；将井鹽、岩鹽或海鹽精制而得純淨氯化鈉。

化學性質

1、制取金屬鈉：2NaCl=電解=2NaCl2↑

2、電解食鹽水：2NaCl2H2O=電解=H2↑Cl2↑2NaOH

3、和硝酸銀反應：NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓

4、氯化鈉固體中加入濃硫酸：

2NaCl+H2SO4（濃）=加熱=2HCl↑+Na2SO4

NaCl+H2SO4（濃） =微熱=HCl↑+NaHso4

檢驗方法：

1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱産生。

2、用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有NaCl。

主要來源

海水和鹽湖是氯化鈉的主要來源，海水中約含氯化鈉2.7％，有些鹽湖如美國的大鹽湖和約旦邊境的死海中，湖水氯化鈉含量高達23％。氯化鈉還存在于鹽湖的沉積物中，如中國班戈等湖區，氯化鈉主要存于沉積物。

制備方法

工業方法

由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬幹燥，濃縮結晶，制得粗品。亦可将海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經幹燥可制得食鹽。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬幹燥，制得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離制得。

實驗室方法

将粗鹽溶于水中，去除不溶性雜質，再加精制劑如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性雜質變成沉澱，過濾除去，最後用純鹽酸将pH調節至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。

在實驗室的制備方法是将等量的鹽酸與氫氧化鈉混合，生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾，可得氯化鈉晶體。主要反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

常用方法

1、将粗鹽溶于水中，去除不溶性雜質，再加精制劑如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性雜質變成沉澱，過濾除去，最後用純鹽酸将PH調節至7，濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。

2、由海水（平均含2.4%氯化鈉）引入鹽田，經日曬幹燥，濃縮結晶，制得粗品。

3、将海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水（含氯化鈉160～180g/L）經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上（水分2%）再經幹燥可制得食鹽（tablesalt）。

4、用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬幹燥，制得原鹽。

5、用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離制得。

6、在實驗室的制備方法是将等量的鹽酸與氫氧化鈉混合，生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾，可得氯化鈉晶體。

儲存方法

操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免産生粉塵。避免與氧化劑接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備洩漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。儲區應備有合适的材料收容洩漏物。

應用領域

工業1、電解氯化鈉水溶液時，會産生氫氣和氯氣，氯氣在化工中有很廣泛的應用，可以用于合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。2、當斯法制取金屬鈉:通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物制取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑，可将氯化鈉的熔點降低至700 °C以下。鈣還原性不及鈉，不會引進雜質。3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的，如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉，細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨堿法制純堿時的原料。4、無機和有機工業用作制造燒堿、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉的原料、冷凍系統的緻冷劑，有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃間。此外、還用于玻璃、染料、冶金等工業。5、分析試劑用作氟和矽酸鹽微量分析試劑。

食品工業

食品業和漁業用于鹽腌，還可用作調味料的原料和精制食鹽。

在烹調菜肴中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用。“淡無味，鹹無味”是說用鹽量要适當，才能發揮其特有的功能。

醫用

氯化鈉對于地球上的生命非常重要。大部分生物組織中含有多種鹽類。血液中的鈉離子濃度直接關系到體液的安全水平的調節。由信号轉換導緻的神經沖動的傳導也是由鈉離子調節的。

含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物，廣泛用于治療及預防脫水，也用于靜脈注射治療及預防血量減少性休克。

人類與其他靈長類不同，人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。

氯化鈉是人所不可缺少的。成人體内所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80%存在于細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在于細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有：

（1）維持細胞外液的滲透壓；

（2）參與體内酸堿平衡的調節；

（3）氯離子在體内參與胃酸的生成，此外，氯化鈉在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。

農業

其水溶液可用于選種。

按物種需要配置NaCl溶液其密度比水大種子放入NaCl溶液漂浮飽和沉下飽和也好種子而且NaCl廉價易得所選用NaCl

其他

根據新加坡科技研究屬發布的新發現揭示，氯化鈉可以顯着提高硬盤的容量。具體來講，現有的傳統硬盤采用的是随機分配的磁片存儲技術，每平方英寸隻能達到0.5TB的數據密度。而新的技術得益于氯化鈉的幫助，配合新的高分辨率光刻因子技術，數據數據密度将更加有序，可以達到3.3TB每平方英寸而無需複雜的設備升級。使1TB的硬盤采用這種技術，無需增加盤片就能達到6TB的容量。