概述
吉布斯(Gibbs)函数又称为自由焓、吉布斯自由能函数、等温等压位、自由能等。
当体系发生变化时，G也随之变化。其改变值△G，称为体系的吉布斯自由能变，只取决于变化的始态与终态，而与变化的途径无关：△G＝G终一G始
按照吉布斯自由能的定义，可以推出当体系从状态1变化到状态2时，体系的吉布斯自由能变为：△G＝G2一Gl＝△H一△（TS）
对于等温条件下的反应而言，有T2＝T1＝T
则△G＝△H一T△S
上式称为吉布斯一赫姆霍兹公式（亦称吉布斯等温方程）。由此可以看出，△G包含了△H和△S的因素，若用△G作为自发反应方向的判据时，实质包含了△H和△S两方面的影响，即同时考虑到推动化学反应的两个主要因素。因而用△G作判据更为全面可靠。而且只要是在等温、等压条件下发生的反应，都可用△G作为反应方向性的判据，而大部分化学反应都可归入到这一范畴中，因而用△G作为判别化学反应方向性的判据是很方便可行的。
如果一个封闭系统经历一个等温定压过程，则有：
ΔG≤W′（2）式中ΔG为此过程系统的吉布斯函数的变化值，W′为该过程中的非体积功，不等号表示该过程为不可逆过程，等号表示该过程为可逆过程。式（2）表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。
如果一个封闭系统经历一个等温定压且无非体积功的过程，则根据式（2）可得：
ΔG≤0（3）式（3）表明，在封闭系统中，等温定压且不作非体积功的过程总是自动地向着系统的吉布斯函数减小的方向进行，直到系统的吉布斯函数达到一个最小值为止。因此，在上述条件下，系统吉布斯函数的变化可以作为过程方向和限度的判断依据，尤其是在相平衡及化学平衡的热力学研究中，吉布斯函数是一个极其有用的热力学函数。
判据应用
化学反应自发性判断：
考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，可分为以下四种情。
1）ΔH＜0，ΔS＞0；ΔG＜0正向自。
2）ΔH＞0，ΔS＜0；ΔG＞0正向非自。
3）ΔH＞0，ΔS＞0；升温至某温度时，ΔG由正值变为负值，高温有利于正向自。
4）ΔH＜0，ΔS＜0；降温至某温度时，ΔG由正值变为负值，低温有利于正向自发。
提出
1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能（又叫吉布斯函数），化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。
