分子動理論的公式
設阿伏伽德羅常數為NA，物體體積為V，質量為m，密度為ρ，摩爾體積為Vmol，摩爾質量為M，分子體積為V0，分子質量為m0，分子數為n。
（1）分子的質量m0=M/NA=Vmolρ/NA
（2）分子數n=mNA/M=VNA/Vmol=VρNA/M=mNA/ρVmol
（3）固體、液體分子體積V0和直徑d
V0=Vmol/NA=M/ρNA=1/6πd3
氣體分子動理論
人們從分子運動的微觀模型出發，給出某些簡化的假定，結合概率論和統計力學的知識，提出了氣體分子動理論（kinetic theory of gases），其主要如下：
（1）氣體是由分子組成的，分子是很小的粒子，彼此間的距離比分子的直徑(10-10m)大許多，分子體積與氣體體積相比可以略而不計。
（2）氣體分子以不同的速度在各個方向上處于永恒的無規則運動之中。典型事例是擴散現象、布朗運動(均為間接體現)。布朗運動表面體現了宏觀微粒的無規則運動，實際反映出微觀分子的無規則運動。
（3）除了在相互碰撞時，氣體分子間相互作用是很微弱的，甚至是可以忽略的。
（4）氣體分子相互碰撞或對器壁的碰撞都是彈性碰撞。
（5）分子的平均動能與熱力學溫度成正比。
（6）分子間同時存在着相互作用力。分子間同時存在着引力和斥力，引力和斥力都随分子間距離的增大而減小（分子間距越大，引力和斥力都越小；分子間距越小，引力和斥力都越大）。但斥力的變化比引力快，實際表現出來的是引力和斥力的合力。合力在0~r時表現為斥力，在r~∞時表現為引力（r為引力等于斥力的臨界點）。
