理化性質
物理性質
外觀與性狀：亮藍色（水溶液）。氣味：有刺激性氣味。
分子量：47.0134
密度：1.54±0.1g/cm3(Predicted)
化學性質
1、弱酸性
亞硝酸是比醋酸稍強的弱酸，它的電離平衡常數為4.6x10-4。
HNO2↔H++NO2-
亞硝酸HNO2是不穩定的酸，隻能存在于稀的水溶液中，臨用前以NaNO2的冷稀溶液與H2SO4作用而制得：
NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2
亞硝酸溶液遇微熱即分解：
2HNO2=NO+NO2+H2O2、
氧化性
亞硝酸及其鹽中N原子具有中間氧化态+3，雖然它們既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主，而且它的氧化能力在稀溶液時比NO3-離子還強，這一點可從它們在酸性溶液中的标準電極電勢值看出：
酸性溶液中HNO2的ψθ 值：
HNO2+H++e-↔NO+H2Oψθ=+0.99V
酸性溶液中HNO3的ψθ值：
NO3-+4H++3e-↔NO+2H2Oψθ =+0.95V
在酸性溶液中，HNO2的ψθ值比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2-可以将I-氧化成單質I2，而NO3-卻不能氧化I-，這是NO2-與NO3-離子的重要區别之一。這個反應可用于鑒定NO2-離子。
2HNO2+2I-+2H+→2NO+I2+2H2O3、
還原性
雖然在酸性溶液中HNO2是個較強的氧化劑，但遇到比它氧化性更強的KMnO4，Cl2等強氧化劑時，它也可以表現出還原性，被氧化為硝酸鹽：
5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+2Mn2++3H2O
NO2-+Cl2+H2O→NO3-+2H++2Cl-
在堿性溶液中NO2-的還原性是主要的，空氣中的氧就能把NO2-氧化成NO3-。
堿性溶液中NO2-和O2的ψθ值如下：
NO3-+H2O+2e-↔NO2-+2OH-ψθ=+0.01V
NO2-+H2O+e-↔NO+2OH-ψθ=-0.46V
O2+2H2O+4e-↔4OH-ψθ=+0.401V
2NO2-+O2→2NO3-4、易生成配位化合物
在NO2-離子中，N原子和O原子上都有孤電子對，它們能分别與許多過渡金屬離子生成配位鍵，形成配位化合物，例如[Co(NO2)4]3-和[Co(NO2)(NH3)5]2+等，它與K+離子生成黃色的K3[Co(NO2)6]沉澱、此方法可用于鑒定K+離子的存在：
3K++[Co(NO2)6]3-→K3[Co(NO2)6]↓（黃色）5、與脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用
脂肪族伯胺與亞硝酸作用，通過重氮化反應，生成極不穩定的脂肪族重氮鹽。其重氮鹽即使在低溫下也會立即自動分解，定量的釋放出N2而生成碳正離子。生成的碳正離子可以發生不同反應生成烯烴、醇、鹵代烴等混合物。
CH3CH2CH2CH2→〔CH3CH2CH2—N≡N〕+Cl-→N2↑+Cl-+CH3CH2CH2+
能定量的釋放出N2，在分析上可根據放出N2的量來定量地測定脂肪伯胺。該反應常用于氨基酸和多肽的定量分析。
芳香伯胺在強酸性溶液中與亞硝酸作用，在較低溫度下生成芳香重氮鹽。
脂肪和芳香仲胺與亞硝酸作用，生成黃色油狀或固體的N-亞硝基化合物。
R2NH+HNO2→R2N—N═O+H2O
脂肪叔胺與亞硝酸作用，作為弱堿接受質子，生成不穩定易水解的鹽。該鹽遇堿重新遊離析出叔胺。
R3N+HNO2↔R3NH+NO2-
芳香叔胺若對位不含取代基，由于氨基活化芳環，與亞硝酸進行親電取代，生成對亞硝基胺。
綜上所述，利用亞硝酸與脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成産物的不同來鑒别胺。6、亞硝酸鹽的性質
亞硝酸鹽具有很高的熱穩定性，可用金屬在高溫下還原硝酸鹽的方法來制備亞硝酸鹽：
Pb（粉）+NaNO3→PbO+NaNO2
亞硝酸鹽除黃色的AgNO2不溶于水外，一般都易溶于水。
結構
在HNO2分子中，N原子采取sp2雜化，生成兩個σ鍵、一個π鍵，還有一對孤電子對，NO2-離子為平面三角形結構，N的氧化數為+3。HNO2有兩種結構：順式和反式。一般來講，反式結構比順式結構穩定。
制備
通過亞硝酸鹽與酸反應制備：
Ba(NO2)2+H2SO4→2HNO2+BaSO4
AgNO2+HCl→HNO2+AgCl↓
用冰水充分冷卻下，将Ba(NO2)2（或AgNO2）溶于水中，加入稀硫酸（或稀鹽酸）。過濾除去析出的BaSO4(或AgCl)沉澱，亞硝酸留在溶液中。若溶液中有鹽存在也無關系時，在低于0℃下，用鹽酸酸化亞硝酸鈉即可。
用途
1、亞硝酸在工業上用于有機合成，使胺類轉變成重氮化合物以制備偶氮染料。2、利用亞硝酸與脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成産物的不同來鑒别胺。3、亞硝酸鹽是一種食品防腐劑，能防止食品腐敗變質，具有顯著的殺菌或抑菌效能，特别是在腌肉工業上得到廣泛應用。
檢驗
檢測方法
亞硝酸根離子可在酸性介質中，通過和鐵（II）反應産生棕色環加以定性檢出。
Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
Fe2++SO42-+NO=[Fe（NO）]SO4
生成棕色的硫酸亞硝酰鐵（I）（當酸為醋酸時會反應）
